一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

處于平衡狀態(tài)的反應2 H₂ S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量鉀、鈉分別與足量水反應	H 2質量	鈉	鉀
B	相同質量氨氣，在同一容器中 2NH3N2+3H2    ΔH >0	氨氣的轉化率	500℃	400℃
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨氣的濃度	活性一般的催化劑	活性高的催化劑
D	2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	SO3物質的量	2個大氣壓	10個大氣壓

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)－1

B．反應開始到l0s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10S時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g)

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，發(fā)生反應SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結論中錯誤的是

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖乙所示。

則下列結論正確的是(雙選)        (　　)。

A．該反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動

C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應將按圖丙進行

D．若其他條件不變，使用適當?shù)拇呋瘎�，則反應可以按圖丙進行

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO₂來生產甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是     (　　)。

在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^—(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)。
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化�、軉挝粫r間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是(　　)。