下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^-1,下列幾種說(shuō)法中正確的是(　　)

可逆反應(yīng):A+3B2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是(　　 )

反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為（  ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖I所示，反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是（　　）

關(guān)于下列過(guò)程熵變的判斷不正確的是（　�。�

A．溶解少量食鹽于水中，

B．純碳和氧氣反應(yīng)生成

C．H2O(g)變成液態(tài)水，

D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：
FeCl₃ +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是