對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種υ-t圖象如下圖。則如下關(guān)系正確的為

①a₁＝a₂；②a₁＜a₂；③b₁＝b₂；④b₁＜b₂；⑤t₁＞t₂；⑥t₁＝t₂；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧右圖陰影部分面積更大

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

設(shè)C+CO₂ 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ₁；N₂+3H₂ 2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為

已知4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別是用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關(guān)系是

下列條件：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④不斷分離出生成物；⑤加入MnO₂，一定能使反應(yīng)速率增大的是

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L( ？)，反應(yīng)符合下圖。下列敘述正確的是（ ）

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

250℃和1.01×10⁵ Pa時，反應(yīng)2N₂O₅(g)= 4NO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（  ）

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂進行反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，20 min后，N₂的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）