保密 ★ 啟用前 【考試時間2009年1月6日下午4:20～6:00】
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四川省綿陽市08-09學年高二上學期期末教學質量測試
化學（理科）試題
本試卷分為試題卷和答題卷兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卷共2頁。滿分100分�？荚嚱Y束后將答題卡和答題卷一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
注意事項：
1. 答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆準確涂寫在答題卡上。
2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1．化學與工農業(yè)生產和日常生活有密切聯(lián)系，下列敘述正確的是
A．鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品
B．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
C．草木灰是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是因為海水中含氧量高
3．下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是
A．增大壓強 B．升高溫度
C．增大反應物的量 D．減小生成物的濃度
4．可逆反應
C(g)＋3D(g)，在不同情況下測得下列四種反應速率，其中反應最快的是
A．v(A)＝0.6 mol/(L?s) B．v(B)＝0.4 mol/( L?s )
C．v(C)＝0.25 mol/( L?s ) D．v(D)＝0.8 mol/( L?s )
5. 下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是
A．Fe2O3＋3CO高溫=====2Fe＋3CO2 B．2HgO△====2Hg＋O2↑
C．MgO＋H2△====Mg＋H2O D．2NaCl(熔融)電解=====2Na＋Cl2↑
6．下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水受光照，溶液酸性增強
B．用濃氨水和NaOH固體快速制取氨氣
C．向紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深
D．合成氨工業(yè)中采用500 ℃ 的高溫以提高單位時間內NH3的產量
7．不考慮H+ 和OH－ 時某溶液中只存在五種離子，其中各離子濃度之比為：
c(Cl－):c(SO2-4 ):c(Fe3+):c(K+):c(未知離子)＝2:3:1:3:1，則未知離子為
A．CO2-3 B．Ba2+ C．Mg2+ D．Na+
8．在pH＝0的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．Na+、K+、I－、NO－3 B．HCO－3、SO2－4 、K+、Na+
C．K+、Fe2+、I－、Cl－ D．K+、Na+、NO－3、AlO－2
9．對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是
A．
10. 下列離w w w.k s 5u.c o m子方程式書寫正確的是
A．NaHS在溶液中水解 HS－＋H2O
H3O+＋S2-
B．向氯化鐵溶液中加入鐵 Fe3+＋Fe===2Fe2+
C．純堿溶液呈堿性的原因 CO2-3 ＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D．Fe(OH)3溶于氫碘酸 2Fe(OH)3＋6H+＋2I－===2Fe2+＋I2＋6H2O
11. 下列反應w w w. ks5 u.c o m達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是
A．2SO2＋O22SO3（正反應為放熱反應）
B．3O22O3（正反應為吸熱反應）
C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）
D．C(s)＋CO22CO（正反應為吸熱反應）
12. 對于常溫下的鹽酸與醋酸兩種稀溶液，下列說法正確的是
A．相同物質的量濃度的兩溶液中c(H+) 相同
B．分別加入水時，兩溶液中各種離子濃度均減小
C．pH＝3的兩溶液均稀釋100倍，鹽酸的pH等于5，醋酸的pH小于5
D．等體積、等物質的量濃度的兩溶液與NaOH完全中和時，醋酸消耗NaOH較多
13. 某同學用鐵片和稀硫酸在試管中制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)產生H2速率很慢，于是設想用下列措施來加快產生氫氣的速率：①向試管內小心滴入0.5 mL濃硫酸并振蕩，②向試管中加適量硫酸鈉溶液，③向試管中滴入幾滴硫酸銅溶液，④向試管中加入足量濃硝酸。其中能達到目的的是
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
14. 下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2 g
B．用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL
C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52
D．用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
15. 下列說法正確的是
A．c(H+)＝ 的溶液一定呈中性
B．將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變
D．向0.1 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+) 將減小
16. 如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
17. 取濃度均為0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2:3體積比相混合，所得溶液的pH為
A．2 B．
18. 在一定溫度下，向V L體積固定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3 。下列說法中可以充分說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
①容器內壓強不隨時間變化而變化 ②混合氣體的密度不隨時間變化而變化 ③NH3的濃度不再變化 ④N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 ⑤N2、H2的轉化率相等
A．①②③
B．②③⑤ C．①③
D．④⑤
19. 在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是
A．T1＜T2，正反應是放熱反應
B．T1＜T2，正反應是吸熱反應
C．T1＞T2，正反應是放熱反應
D．T1＞T2，正反應是吸熱反應
20. 甲、乙兩個燒杯中分別盛有100 mL 4.0 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入
A．1:1 B．2:
21. 下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液不顯紅色的是
A．鐵銹與稀硫酸 B．FeCl3和CuCl2的混合溶液與過量鐵粉
C．過量FeO與稀硝酸 D．FeSO4酸性溶液與KNO3溶液
22. 常溫下將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是
A．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．pH＞7且c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．pH＞7且c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．pH＝7且c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)
23. 下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是
A．AlCl3和NaOH B．NaHSO4和Ba(OH)2
C．Na2CO3和HCl D．NaAlO2和H2SO4
24. 在一定溫度下，某容器內氣體X、Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷錯誤的是
A. t1時，c(Y)＝
B. 反應的化學方程式為 2YX
C. t2時，v(正)＝v(逆)，反應達到平衡狀態(tài)
D. t3時，混合氣體中X的體積分數(shù)為71.4 %
25. 在含a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反應后，經測定溶液中含有Fe2+ 和Cu2+，同時還有固體物質，則a、b、c的關系一定正確的是
A. a＜c＜(a＋b) B. b＜c＜(a＋b) C. (a＋c)＜b D. (a＋b)＜c
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
注意事項：
1. 用鋼筆或圓珠筆（藍或黑色）將答案寫在答題卷上。
2. 答卷前將答題卷密封線內的項目填寫清楚。
二、（本題包括4小題，共22分）
26．（4分）配平下列氧化還原反應方程式并回答問題：
Fe3O4＋ HNO3 === Fe(NO3)3＋ NO↑＋ H2O
當溶解23.2 g Fe3O4時，轉移電子________mol。
27.（6分）如右圖，在一定溫度下，向容積均為5 L的甲、乙兩容器中分別充入0.5 mol
N2O4氣體，發(fā)生反應 N2O42NO2 。當反應進行到2 s時，測得甲容器中N2O4的濃度為0.08 mol/L。經過60 s時甲容器中的反應達到平衡。
（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）前2 s內，甲容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為
。
（2）達到平衡時，乙容器中反應所需的時間 60 s（填“＞”、“＜”或“＝”）；兩容器中的反應都達到平衡時， 容器中N2O4的轉化率較大。
28．（3分）航天技術使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫氧燃料電池中的電解質是酸，其負極的電極反應式為__________；堿式氫氧燃料電池中的電解質是堿，寫出其電極反應式：負極__________________________；正極__________________________。
29．（9分）無機物A～J能發(fā)生下圖所示的轉化，其中A、B、C、D、G含有同一種元素，H是目前世界上用量最大的金屬，E是氣態(tài)單質，F(xiàn)可作磁性材料，J為紅棕色固體。
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B________、G________、H________。
（2）反應③叫做________反應，該反應原理可用在生產上，如 。
（3）反應④的化學方程式為________________________________。
（4）寫出下列反應的離子方程式：①_____________________，②__________________。
（5）在實驗室把B完全轉化為D，最好在B溶液中加入過量的___________。
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（7分）某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO－3、HCO－3、I－ 等離子中的若干種。依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：
① 用pH試紙檢驗，溶液的pH＜7；
② 取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液；
③ 向實驗②分液后所得的水溶液中加入AgNO3與HNO3的混合溶液，有白色沉淀產生；
④ 另取少量原溶液加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，然后過濾；
⑤ 向實驗④所得濾液中通入過量CO2氣體，有白色沉淀產生。
請回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子有_____________，肯定不存在的陰離子有____________。
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學反應方程式為___________________________。
（3）實驗⑤中產生白色沉淀的離子方程式是_____________________________________。
31.（8分）某光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）樣品中含有不與鹽酸和NaOH溶液反應的雜質。要測定其中鎂元素的質量分數(shù)，可進行如下實驗：
① 準確稱取
② 用滴定管向錐形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL，振蕩；
③ 向步驟②的錐形瓶中加入指示劑2～3滴；
④ 用0.1000 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH至終點，消耗鹽酸20.00 mL。
已知指示劑變色的pH范圍分別是：石蕊5.0～8.0，酚酞8.2～10.0，甲基橙3.1～4.4。
回答下列問題：
（1）實驗步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是 。
（2）所有實驗操作中，需要用待盛裝的溶液潤洗的儀器是_________________。
（3）為使測定結果誤差小，應選用的指示劑是_________，理由是______________。
（4）如果在步驟④中滴加鹽酸過量，則會使測定結果_______。（填“偏低”、“偏高”、“不受影響”）
（5）光鹵石樣品中鎂元素的質量分數(shù)是_____________。
四、（本題包括2小題，共13分）
32．（4分） 5.76 g Cu與150 mL 2.0 mol/L稀硝酸充分反應。假設反應后的溶液仍為150 mL，求溶液中NO－3 的物質的量濃度（必須寫出計算過程）。
33．（9分）將一定量的鋁鎂合金投入到一定濃度的100 mL鹽酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。試計算：
（1）原合金中Al、Mg的質量。
（2）鹽酸的物質的量濃度。
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。
2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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