1、下列說法正確的是（          ）

A、              在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了

B、 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C、 電子層結構相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小

D、              最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

2、反應 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是（   ）

A. 低溫、低壓      　　　     B. 低溫、高壓

C. 高溫、高壓      　　　     D. 高溫、低壓

3、 A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是(          )

A、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11    B、A和M的原子序數(shù)之差為8

C、A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8     D、A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

4、錐形瓶配有玻璃導管的單孔塞，玻璃導管與大氣相通，在瓶內玻璃管末端扎緊一個小氣球如圖所示。錐形瓶內收集滿二氧化碳，迅速投入下列物質，立即塞緊，振蕩，一段時間后，氣球會自動膨脹的是     （         )

A.NaCl      B.Mg      C.NaHCO₃      D.NaOH

5、下列各組性質的比較中，不正確的是（          ）

A．熱穩(wěn)定性  Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃       B．熔點 SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

C．酸性 H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄               D．沸點 H₂Se＞H₂S＞H₂O

6、在一容積可變的密閉容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應 X (g) + 3 Y (g)  2 Z (g)，到達平衡后， Y的轉化率為a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒溫恒壓下反應，當達到新的平衡時，Y的轉化率為b %。 則a與b的關系是（ ）

A. a ＝ b        B. a ＞ b             C. a ＜ b     D. 不能確定     

7、在一定條件下，RO₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O從而可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是

A、+4     B、+5       C、+6       D、+7

8、有甲乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得以下數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

電極材料

水果品種

電極間距

電壓/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

2

鋅

銅

蘋果

3

650

3

鋅

銅

柑桔

3

850

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是 (        )                         

甲同學

乙同學

A

實驗6中的負極電極反應如何寫？

鋁為負極，Al-3e^-＝Al^3＋

B

實驗1，5中電流方向為什么相反？

1中鋅為負極，電流由銅經(jīng)導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導線流向鋁

C

水果電池的電壓與哪些因素有關？

只跟水果的類型有關

D

實驗中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來？

可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來

9、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成C0₂和H₂0時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是                   （   )

A.2CH₄(g)+4O₂(g)ㄔ2CO₂(g)+4H₂0(1)   ；△H=+890kJ?mol^-1

B.CH₄ (g)+20₂(g)ㄔC0₂(g)+2H₂0(1)    ；△H=+890kJ?mol^-1

C.CH₄(g)+20₂(g)ㄔCO₂(g)+2H₂0(1)      ；△H=一890kJ?mol^-1

D.    CH₄(g)+0₂(g)ㄔ      C0₂(g)+H₂O(1) ；△H= - 890kJ?mol^-1

10．在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應，當CO + H₂OCO₂ + H₂達到平衡時，CO的體積分數(shù)為40%，則下列敘述錯誤的是 （     ）

A．平衡后水蒸氣的體積分數(shù)與H₂相等    B．平衡后水的轉化率為50%

C．平衡后CO的體積與CO₂相等        D．平衡后CO₂的體積分數(shù)為20%

11、500ml  KNO₃和Cu(NO₃)₂  的混合溶液中c(NO₃^―)=6.0mol?L^－1 ，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K^＋)為1mol?L^－1        B．上述電解過程中共轉移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol   D．電解后溶液中c(H^＋)為2mol?L^－1

12、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是                （        )

    A．溫度相同、體積相同的O₂和N₂             B．質量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

C．溫度相同、密度相等的CO和C₂H₄         D．壓強相同、體積相同的O₂和H₂

13、設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是             （　      �。�

A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3N_A

B．100 mL 2.0 mol•L^-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

^14、下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是

A．無色溶液中：HCO₃^－、Na⁺、Cl^－、OH^－

 B．pH＝11的溶液中：S^2－、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

  C．pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NH₄^＋、Mg²⁺、NO₃^－

  D．水電離的c(H⁺)＝10^－12mol?L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2－、K⁺、SCN^－

15、能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO₂^－＋4H⁺Al³⁺＋2H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳氣體：OH^－＋CO₂HCO₃^－

C．足量鐵粉加入少量的稀硝酸中：3Fe＋4H^＋＋2NO₃^－3Fe^2＋＋2NO↑＋2H₂O

D．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

16、KO₂的晶體結構與NaCl相似，可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl ^-的位置用O₂ ^- 代替，下列對KO₂晶體結構的描述正確的是

A．和K⁺距離相同且最近的O₂ ^-共有8個

B．和K⁺距離相同且最近的K⁺共有12個

C．和K⁺距離相同且最近的O₂ ^?構成的多面體是正八面體

D．和K⁺距離相同且最近的O₂ ^?構成的多面體是正六面體

17、在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是          （        ）

I　　　　　　　　　　　　　II                                       III

A．圖I研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖II研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

18、對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是     （           ）

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小      

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

19、將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH₄＋10OH^??8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O；

通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－。

下列敘述正確的是

A．通入甲烷的電極為負極   

B．正極發(fā)生氧化反應

C．該燃料電池總反應為：CH₄＋2O₂＋2OH^－＝CO₃^2－＋3H₂O

D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

20、下列離子方程式正確的是                  （       ）

A.鈉與水反應 N_a+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑                          

B.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

C.硫化亞鐵與稀硫酸反應FeS+2H⁺?Fe³⁺+H₂S↑              

D.碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿溶液HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O

21、已知0.1 mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，

則下列說法中正確的是                 （   ）

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：[Na⁺]+[H⁺]=[HA^-]+[OH^- ]+2[A^2-]

D．在Na₂A溶液中一定有：[Na⁺]>[A^2-]>[H⁺]>[OH^- ]

22、下圖中，錐形瓶內盛有氣體x，滴管內盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是                                  (        )

A．x是NH₃，y是濃氨水        B．x是S0₂，y是氫氧化鈉濃溶液

C．x是C0₂，y是稀硫酸        D．x是HCl，y是NaN0₃稀溶液

23、將a g Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe^3＋、Al^3＋ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為                        （       ）

A．0.1 mol?L^-1            B．0.2 mol?L^-1              

C．0.4 mol?L^-1               D．0.8 mol?L^-1

高三月考試卷（12月份）

第一卷：選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

題號

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

第二卷： 非選擇題

24．（7分）已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式。                                 

(2)此反應的還原劑是            ，它的氧化產物是                           。

(3)此反應的離子反應方程式可表示為：                                        。

(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸 生成外，其他的生成物還有               。

B

A

X

C

D

25、（9分）A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖)已知元素X最高價氧化物的化學式為X₂()₅，且五種元素中有一種元素的原

子半徑是它們所處的同族元素中最小的。

確定：(1)寫出各元素的名稱：A       B      C     D      X       。

 (2)寫出C、D、X氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應水化物的化學式，其酸性由強到弱的順序為            。

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，其穩(wěn)定性由強到弱的順序為       。

26、（9分）（1）有右下圖所示A、B、C、D四種儀器：

請選擇下列儀器名稱的序號，填人相應的空格內：

①燒杯②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 A______________B____________C____________D______________

  （2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質量為______________g．

（3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A__________________________，B__________________________，C___________________________

27.（分）已知某溶液中含有4種離子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法。請判斷離子濃度大小順序是否正確，你認為正確的請在相應的空格內填上符合這種情況的A⁺和B⁺組成物質的化學式(只寫一種情況，可以是一種溶質，或兩種溶質)；你認為一定不正確的，請在相應的空格內填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

 （1）[B^- ]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^- ]：         、                                 

 （2）[A⁺]>[B^- ]>[OH^- ]>[H⁺]：          、                                 

 （3）[H⁺]>[B^- ]>[A⁺]>[OH^- ]：        、                                 

28．（4分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）

①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

29．（6分）如圖所示的正立方體中有A～Ｆ六個點，其中點A處于立方體的中心，點B～Ｆ均處于立方體的頂點，請從A～Ｆ六個位置中選擇合適的位置，放置相應的原子模型來表示CO₂和CH₄的分子空間構型。

（1）、     點放置碳原子，         點放置氧原子，可表示CO₂的分子空間構型。

（2）、       點放置碳原子，           點放置氫原子，可表示CH₄的分子空間構型。

（3）寫出CO₂和CH₄的電子式            、              。

30．（7分）按要求回答下列問題：

（1）0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為           ，在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所發(fā)生反應的離子方程式為                            。

（2）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，有關的電極反應方程式為：

   負極：                      ，正極：                     。