江蘇金陵中學2008―2009學年度高三第一學期期中試卷
化 學 試 題
相對原子質(zhì)量:H―
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)部分請在
答題卡上填涂,第Ⅱ卷(非選擇題)部分請在答卷紙上作答。本卷滿分120分,考試用
時100分鐘。
第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)
一、選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1.2008年的諾貝爾化學獎被三位科學家(見下圖)共同獲得,以表彰他們在“發(fā)現(xiàn)和研究
綠色熒光蛋白(green fluorescent protein 簡稱GFP)方面做出的貢獻”。GFP需要在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光,強化還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑问,但一旦重新暴露在空氣或?/p>
氣中,GFP熒光便立即得到恢復。下列說法不正確的是 ( )
A.GFP是有氨基酸構(gòu)成的能發(fā)出熒光的一類特殊蛋白質(zhì)
B.可用GFP標記需要研究的蛋白質(zhì),研究特定的反應
C.GFP的發(fā)光是將化學能轉(zhuǎn)化為光能
D.GFP產(chǎn)生熒光不受外界環(huán)境影響
2.下列藥品保存方法正確的是 ( )
A.白磷保存在煤油中 B.在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉
C.金屬鉀保存在CCl4中 D.過氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中
3.阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是 ( )
A.2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023
B.
C.0.88gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為0.2×6.02×1023
D.
4.下述實驗能達到預期目的的是 ( )
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
金屬鈉投入硫酸銅溶液中
置換出銅
B
向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水
制取氫氧化鋁
C
將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)
制氯化鐵晶體
D
把銅和銀用導線連接后插入稀硫酸中
組成原電池驗證銅比銀活潑
5.下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+
B.把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應:Fe+4H++NO3―===Fe3++NO↑+2H2O
C.石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca2++===CaCO3↓
D.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液也混合:HSO3―+OH―====SO32-+ H2O
6.在含有大量Ba2+和的溶液中,能大量共存的離子組是 ( )
A.H+ K+ ClO― Cl― B.H+ NH4+ Fe2+ Br―
C.NH4+ K+ Cl― D.K+ Na+ Cl― OH―
7.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、W可能是 ( )
①C、O2 ②AlCl3、NaOH
③Fe、HNO3 ④S、O2
A.①②③ B.①②
C.③④ D.①②③④
8.早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,4NaOH(熔) 4Na+O2↑+2H2O;
后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應原理為3Fe+4NaOH Fe3O4
+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生電極反應為:
2OH―+2e―==H2↑+O2↑
B.蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C.若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉,則兩反
應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)
電解槽中石墨極為陽極,鐵為陰極
合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,
只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就為0
分)
二、不定項選擇(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個或兩個選項符
9.“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員
使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如右所示。下列說法不正確的是
( )
A.1molX與足量NaOH溶液反應,最多消耗3molNaOH
B.1molX 與足量濃溴水反應,最多消耗3molBr2
C.X遇FeCl3溶液顯色,屬于苯酚的同系物
D.興奮劑X所有碳原子有可能共平面
10.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是 ( )
A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
11.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、
Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液
中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)
現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變
化的圖象如右所示,下列說法正確的是 ( )
A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D.反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
12.下列離子反應方程式正確的是 ( )
A.用兩個銅電極電解食鹽水:2Cl―+2H2O 2HO―+H2↑+Cl2↑
B.李永剛腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C.Ca(HCO3)2溶液中假如過量KOH溶液:Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
13.一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如右圖,該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液,下
列說法正確的是 ( )
A.儲存H2的碳納米管作電池正極
B.放電時負極附近pH減小
C.放電時電池正極的電極反應為:
NiO(OH)+H2O+e―==Ni(OH)2+OH―
D.放電時,電池反應為2H2+O2→2H2O
14.多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2,
FeS2等有相似之處,Na2Sx在堿性溶液中可
被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原
成NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的量之比為
1:16,則x值是 ( )
A.5 B.4
C.3 D.2
第Ⅱ卷 (非選擇題 共72分)
15.甲、乙、丙三個實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的實驗。
(1)甲組:沉淀分析法
把m g混合物溶解后假如過量BaCl2,然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量,固體
質(zhì)量為w g,根據(jù)沉淀質(zhì)量計算原混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為 。寫出反應的
離子方程式 。如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L,則溶液
中殘留的CO32-的質(zhì)量的量濃度是 。(Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)
(2)乙組:氣體分析法
把m g混合物與過量鹽酸反應后,用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2
的溶解,B中溶液應是 ,選用該溶液后實
驗結(jié)果還是不準確,原因是 。針對上述問題,
乙組同學改用測定反應結(jié)束后容器A中溶質(zhì)質(zhì)量的方
法測定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量,如果
在加熱蒸發(fā)的過程中操作不當引起固體飛濺,則測出
的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)將 。(填“偏大”或“偏小”)
(3)丙組:滴定分析法
稱量m g混合物試樣于錐形瓶中,加水使之溶解后,加酚酞指示液2滴,用c mol/LHCl
標準滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色(Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl),消耗HCl
溶液V1mL,然后,加入甲基橙指示液1~2滴,繼續(xù)用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由
黃色變?yōu)槌壬∟aHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O),消耗HCl溶液V2mL。則樣品中
Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
16.下圖表示的反應關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去,已知1mol白色固體粉末X完全分解后,恢
復到室溫,生成白色固體A,無色液體B,無色氣體C各1mol,X、D的焰色反應均為
黃色,G是一種常見金屬。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:X: J:
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:C: D:
(3)寫出B+D→E+F反應的化學方程式
(4)寫出下列反應的離子方程式
G+E→I+H:
C+I→J+A:
17.KMnO4是一種常用的強氧化劑,工業(yè)上可以以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料,通過
液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4,分離后得到K2MnO4,再
用鎳板作陽極,鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4,簡略生產(chǎn)過程如下所示:
回答下列問題:
(1)寫出反應器中反應的方程式
(2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦,因為MnO2含量最低的貧礦中Al、
Si的氧化物含量較高,會導致KOH消耗量偏高,用方程式表示KOH消耗偏高的原因
、 。
(3)寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式
陰極: ;陽極: 。
在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是 。
(4)在傳統(tǒng)工藝中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制備KMnO4,配平方程式
K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3
根據(jù)上述反應,從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為 。與該傳統(tǒng)工
藝相比,電解法的優(yōu)勢是 、 。
18.(1)向含有0.1mol明礬的溶液中,逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,當NaOH的體積
是30mL和190mL時,反應體系中沉淀的質(zhì)量相等,則NaOH溶液的質(zhì)量的量濃度是
;若繼續(xù)加入上述NaOH溶液,當NaOH溶液的體積為 mL時,反應體系中的沉淀恰好完全溶解。
(2)如果上述明礬溶液中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液,請在下圖中畫出反應體系中產(chǎn)生的兩種沉淀的總物質(zhì)的量隨Ba(OH)2溶液體積V的變化曲線。當溶液中沉淀的總物質(zhì)的量最大時,沉淀的質(zhì)量是 g,體系中能出現(xiàn)的沉淀的最大質(zhì)量是 g。
19.阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥,其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線
路。
(1)寫出下列反應類型:① ,④ 。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
E: F:
(3)反應③可以看成是兩步反應的總反應,第一步是-CN的完全水解反應形成-COOH,
請寫出第二步反應的方程式。
(4)在上述反應步驟中涉及到的有機物A~G中沒有手性碳原子的是 (填化合物
的序號)
(5)化合物E的滿足下列要求的同分異構(gòu)體共有 個。(1含有基團 ,
②含有對位二取代苯環(huán))
(6)為了促使反應進行,反應⑤要在 條件下進行。(填“酸性”或“堿性”)
20.電解法冶煉鋁的原料是Al2O3,可由自然界中鋁土礦獲得。其生產(chǎn)過程可表示為:鋁土
礦(主要成分Al2O3,雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)→Al(OH)3→Al2O3→Al。
從鋁土礦到Al(OH)3的轉(zhuǎn)化有兩種方案:
(1)過濾①、②的濾渣成分分別是 、 ;過濾④,⑤的濾渣成分分別是 、 。
A.Al2O3 B.SiO
D.Al(OH)3 E.H2SiO
(2)“Al(OH)3→Al”的一般的生產(chǎn)方法是 , 。
A.蒸發(fā) B.灼燒 C.熱還原
D.溶解 E.過濾 F.電解
(3)如果鋁土礦中的Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是85%,生產(chǎn)過程的產(chǎn)率是90%,1噸鋁土礦可
生產(chǎn)鋁 千克?
21.①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期,按原子半徑遞增的順序進行排列,它們
的主要化合價如表所示。其中⑦是過濾金屬,且M曾排滿,未成對電子數(shù)為1,其余為
主族元素。
代號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
半徑(pm)
30
64
66
70
106
108
128
186
232
主要化合價
+1,-1
-1
-2
-3,+5
-2,+4,+6
-3,+5
+2
+1
+1
(1)元素②在周期表中的位置是 ,②③④中第一電離能最小的元素符號是 。
(2)元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是 ,元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是 ,
元素④⑥的氫化物的非典由高到低的順序是 (填分子式),理由是 。
(3)元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是 。
(4)⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為 ,它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的
水以后呈相似的顏色,原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是 。
(5)都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應方程式是 。
參 考 答 案
1―5 D B C B C 6―10 D A
D BC A C 11―
三、填空題
15.(1),Ba2+CO32-=BaCO3↓,2.58×10-7mol/L
(2)飽和NaHCO3,CO2帶出HCl與NaHCO3反應生成CO2
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 偏小
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