屯溪一中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二(理)化學(xué)試題

第Ⅰ卷(選擇題  共50分)

一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案正確,每小題2分,共50分)

1.一定溫度下,在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+3D(g),分別以如下配比充入物質(zhì),則平衡后,混合物中A的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為:

①1 mol A、1 mol B   ②2 mol A、2 mol B   ③1 mol A、2 mol B   ④2 mol A、2 mol B、1 mol C、

 A、①>③>②>④  B、④>③>①>②   C、③>①>②>④  D、①>②>③>④     

 

試題詳情

2.一定溫度下,某密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);DH<0.下列說法正確的是(    )

    A.當(dāng)3V(H2)=2V(NH3)時(shí).說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

    B.若保持容器體積不變,再通入2 mol NH3,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

    C.若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,將平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均加倍,則平衡將向右移動

    D.其他條件不變.只改變溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè)條件,均可能提高N2的轉(zhuǎn)化率

 

試題詳情

3.已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g). △H=―1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(    )

試題詳情

試題詳情

4.X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z ,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(    )

A.33%                B.40%                  C.50%                  D.67%

 

 

試題詳情

5.一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是(   )

A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molO2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molAr(g)

試題詳情

6.下列反應(yīng)中,即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(   )

A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)       B.鋁與稀鹽酸

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)               D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

 

試題詳情

7. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是 -285.8kJ?mol-1,  -1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成1molC2H5OH(l)的△H為(   )

試題詳情

A.-44.2kJ?mol-1        B.+44.2kJ?mol-1

C.-330kJ?mol-1                 D.+330kJ?mol-1

 

試題詳情

8.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g); △H=-270 kJ?mol-1 ,下列說法正確的是(    )

A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

 

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9. 已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)為1×10-12.在此溫度下,將PH=8的NaOH溶液與PH=4的H2SO4溶液混合,得到PH=7的混合溶液,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為(    )

A.9∶11          B.9∶1     C. 11∶9      D. 1∶9

 

試題詳情

10.把50mL 2mol/L的NaOH溶液,100mL 1mol/L的H2SO4溶液,以及40mL 3mol/L的氨水相混合,所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                                

A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)    D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

試題詳情

11.用物質(zhì)的量濃度都是0.1mol?L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液,已知溶液中的c(CN-)<c(Na+),則對該混合溶液的下列判斷正確的是                      

A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)        B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

試題詳情

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L            D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L

試題詳情

12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L1 的 NaA 和 NaB混合溶液中,下列排序正確的是(    )

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)     B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)

C.c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)      D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)

 

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13.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+最大的是   (    )

    A. NH4Cl    B. NH4HSO4    C. CH3COONH4      D. NH4HCO3

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14.有 ① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L1,下列說法正確的是(     )

A.3種溶液pH的大小順序是 ③>②>① 

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②

試題詳情

C.若分別加入25mL0.1mol?L1鹽酸后,pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

 

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15.能將Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開來產(chǎn)試劑或用品是(     )

A. pH試紙      B.Na2CO3        C.NaOH          D.NH3••H2O

 

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16. 某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH等于7,下表判斷合理的是

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX) = V(YOH)

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX) < V(YOH)

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX) < V(YOH)

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX) = V(YOH)

A.①③    B.②③     C.①④     D.②④

 

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17.常溫下,將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合,下列說法正確的是 ()

(A)若所得溶液呈中性,則生成的鹽一定為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

(B)若所得的溶液呈堿性,則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)

(C)若所得溶液呈酸性,則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)

(D)若所得溶液的pH=5,則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)

 

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18.氫離子濃度都為1×102mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03 g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是( )

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多  B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率慢      D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

 

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19.在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol?L1的溶液中,一定能大量共存的離子組是   (    )

① K、Cl、NO3、S2   ② K、Fe2、I、SO42  ③ Na、Cl、NO3、SO42     ④Na、Ca2、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba2、Cl、NO3

A.①③               B.③⑤                 C.③④                 D.②⑤

 

 

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20.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

試題詳情

A. c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)  B.  c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

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C. c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)  D.  c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)                                                                

 

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21.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

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 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O       3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn―2e +2OH= Zn(OH)2

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B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3 ―3e + 5 OH = FeO + 4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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22.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為  

試題詳情

      A.0.1mol            B.0.2mol           C.0.3mol             D.0.4mol

 

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23.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是      

A.陰極自始自終只析出H2    B.陽極先析出Cl2,后析出O2

C.電解最后階段為電解水     D.溶液pH不斷增大,最后為7

 

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24.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中,如下圖

所示,最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是…………………………………(    )

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A.Ⅰ和Ⅲ        B.Ⅰ和Ⅳ         C.Ⅱ和Ⅲ        D.Ⅱ和Ⅳ

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25.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如下圖所示,你認(rèn)為可行的方案是(   )

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二填空題(50分)

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26.(4分) 用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性:a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3?H2O(以下鹽酸的體積分別用Va、Vb、Vc表示)

(1)若a、b、c物質(zhì)的量濃度相同,所消耗鹽酸體積關(guān)系為                          。

(2)若a、b、c溶液的pH相同,所消耗鹽酸體積關(guān)系為                                

試題詳情


27.(8分)工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下:

請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答下列問題:

物    質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積/25℃

試題詳情

8.0×1016

試題詳情

2.2×1020

試題詳情

4.0×1038

完全沉淀時(shí)的pH范圍

試題詳情

≥9.6

試題詳情

≥6.4

3~4

⑴ 向含有等濃度Fe2、Cu2、Fe3的混合溶液中滴加NaOH溶液,最先生成的沉淀是             。

⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是                                。

⑶ 在溶液B中加入CuO后過濾,這次加入CuO控制的PH最佳范圍是                  

⑷ 在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是                                                     。

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28.(12分)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

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   已知:C3H8(g) ===  CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6 kJ?mol-1

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            CH3CH=CH2(g)  ===  CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4 kJ?mol-1

      則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)  ===  CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H =             kJ?mol-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是KOH溶液。電池正極的電極方程式為                                                      ;CO32移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。               

試題詳情

   (3)用該電池電解500mL 2 mol/L的CuSO4溶液陰極析出銅1.6g ,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C3H8的體積為                mL。電解后CuSO4溶液的PH值為           

試題詳情

   (4)常溫下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,其中c(H2CO3)______c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是                                                              

                                                    (用離子方程式和必要的文字說明)。

試題詳情

29.(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,試回答下列有關(guān)問題:

  (1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=_________;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=_________。

  (2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”),

  (3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為___________ ,平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為____________。

 

試題詳情

30.(16分)乙二酸俗名草酸,下面是甲、乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4?xH2O)和草酸(H2C2O4)分別進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

Ⅰ.甲組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:

試題詳情

2MnO4+5H2C2O4+6H    2Mn2+10CO2↑+8H2O

甲組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。

試題詳情

① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

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② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

試題詳情

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;⑴ 滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的      (填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是                             。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù),求得x=            。

討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會       (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會        。

Ⅱ.乙組同學(xué)的研究課題是:探究草酸(H2C2O4)受熱分解的產(chǎn)物。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,在175℃以上開始分解。他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。

試題詳情


乙組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行“猜想”的實(shí)驗(yàn)探究。已知:A、C、F中盛裝澄清石灰水,B中盛裝濃NaOH溶液,D中裝有堿石灰,E中裝有CuO。

 

⑴ 證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是                                   ;證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是                                  

⑵ 討論:小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn):草酸是二元弱酸,酸性比碳酸強(qiáng),在受熱分解過程中有少量升華;草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進(jìn)一步研究,對實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關(guān)信息,指出原設(shè)計(jì)中存在的問題,并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。                                                  

                                                                                                     

                                                                                  .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

C

D

B

C

A

C

C

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

B

C

B

A

D

B

B

B

題號

21

22

23

24

25

 

答案

C

D

D

C

C

 

26.用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性:a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3?H2O(以下鹽酸的體積分別用VA、VB、Vc表示)

(1)若A、B、c物質(zhì)的量濃度相同,所消耗鹽酸體積關(guān)系為      A>B>C           。

(2)若A、B、c溶液的pH相同,所消耗鹽酸體積關(guān)系為          C>A=B

 

CuO

過濾

<rt id="7opso"></rt><label id="7opso"></label>

      沉淀C

      溶液B

      粗CuO

      (含F(xiàn)eO)

      濃HCl

      加熱、攪拌

      NaClO

       

       

       

       

       

       

       

       

      請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答下列問題:

      物    質(zhì)

      Fe(OH)2

      Cu(OH)2

      Fe(OH)3

      溶度積/25℃

      8.0×1016

      2.2×1020

      4.0×1038

      完全沉淀時(shí)的pH范圍

      ≥9.6

      ≥6.4

      3~4

      ⑴ 向含有等濃度Fe2、Cu2、Fe3的混合溶液中滴加NaOH溶液,最先生成的沉淀是       Fe(OH)3。

      ⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是 氧化Fe2+ 生成Fe3+ 有利于沉淀分離        。

      ⑶ 在溶液B中加入CuO后過濾,這次過濾控制的條件是  3

      ⑷ 在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是   抑制

      Cu2水解防止生成CuO。

       

      28.28.(12分)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

         (1)丙烷脫氫可得丙烯。

         已知:C3H8(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6 kJ?mol-1

                  CH3CH=CH2(g) === CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4 kJ?mol-1

            則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g) ===  CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H =  +124.2 kJ?mol-1

         (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是KOH溶液。電池正極的電極方程式為 O2+4e-+2H2O==4OH-  ;CO32移向電池的負(fù)____(填“正”或“負(fù)”)極。               

         (3)用該電池電解500mL 2 mol/L的CuSO4溶液陰極析出銅1.6g ,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C3H8的體積為56 mL。電解后CuSO4溶液的PH值為    1   。

         (4)常溫下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,其中c(HCO3)______c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是   HCO3H2O=====CO32H3O(HCO3===CO32H)

                HCO3H2O====H2CO3OH、HCO3的水解程度大于電離程度

      (用離子方程式和必要的文字說明)。

      29.(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,試回答下列有關(guān)問題:

        (1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=____2_____;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=_____4____。

        (2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等___相等_________(填“相等”或“不相等”),

        (3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為 _8/5 _,平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為___60%_________。

       

      30.(16分)乙二酸俗名草酸,下面是甲、乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4?xH2O)和草酸(H2C2O4)分別進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

      Ⅰ.甲組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:

      2MnO4+5H2C2O4+6H    2Mn2+10CO2↑+8H2O

      甲組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。

      ① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

      ② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

      ③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;⑴ 滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的   (填“甲”或“乙”)滴定管中。

      ⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色   。

      ⑶ 通過上述數(shù)據(jù),求得x=    2        。

      討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會  偏大     (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

      ②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會  偏小     

      Ⅱ.乙組同學(xué)的研究課題是:探究草酸(H2C2O4)受熱分解的產(chǎn)物。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,在175℃以上開始分解。他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。


      乙組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行“猜想”的實(shí)驗(yàn)探究。已知:A、C、F中盛裝澄清石灰水,B中盛裝濃NaOH溶液,D中裝有堿石灰,E中裝有CuO。

       

      ⑴ 證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置A中澄清石灰水變渾濁                                   ;證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是  裝置C中澄清石灰水不變渾濁,裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體,裝置F中澄清石灰水變渾濁 (2分)                      。

      ⑵ 討論:小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn):草酸是二元弱酸,酸性比碳酸強(qiáng),在受熱分解過程中有少量升華;草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進(jìn)一步研究,對實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關(guān)信息,指出原設(shè)計(jì)中存在的問題,并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。在未洗氣的情況下通入石灰水,還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀,對實(shí)驗(yàn)有干擾,因而在裝置A之前可增加一個(gè)裝有水的洗氣裝置

       

       

       

       

       

       

       


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