亞硝酸鹽廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測出一定量的亞硝酸鹽，一般情況下，當人體一次性攝取得300～500 mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒。某研究性學習小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量，反應方程式如下：    2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI==2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI。取l kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉，在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素，再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00 mL菜汁與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進行滴定，共消耗0.050 mol·LNa₂S₂O₃溶液20.00 mL。請回答下列問題：

    (1)該實驗中可選用的指示劑是         。

    (2)通過計算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會引起中毒?

    (3)有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害，主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，說明維生素C具有         性。

（12分）為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為            ；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為          ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                    。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是     （填“甲”或“乙”），
請說明另一方案不合理的原因                                     。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學方程式                      。