從近幾年全國各地的中考化學(xué)試題來看，化學(xué)計(jì)算已經(jīng)走出了“為計(jì)算而計(jì)算”的考查誤區(qū)，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注重對(duì)同學(xué)們圖表、數(shù)據(jù)、信息、實(shí)驗(yàn)綜合分析能力的考查。為幫助同學(xué)們復(fù)習(xí)好該類考題，現(xiàn)舉例分析如下：

1. 評(píng)價(jià)型計(jì)算題

例1. 景色秀麗的洪澤湖畔，礦產(chǎn)資源十分豐富，本地所產(chǎn)優(yōu)質(zhì)元明粉供不應(yīng)求。元明粉的主要成分是Na₂SO₄，廣泛用于洗滌、玻璃、造紙等行業(yè)，下表為元明粉的主要質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：

質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)品的質(zhì)量等級(jí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：稱取元明粉樣品28.6g(雜質(zhì)為可溶性氯化物)，加適量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀46.6g。

(1)通過計(jì)算確定該產(chǎn)品的質(zhì)量等級(jí)最高可定為哪一級(jí)？

(2)反應(yīng)中共消耗20%的BaCl₂溶液多少克？

解析：本題是一道有關(guān)產(chǎn)品等級(jí)評(píng)價(jià)的考題。解題的關(guān)鍵是求得樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與所給標(biāo)準(zhǔn)比較，便可得出答案。

解：設(shè)樣品中所含Na₂SO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)中共消耗20%的BaCl₂溶液的質(zhì)量為y。

根據(jù)題意得：

142　　 208　　 233

x　　　　 　46.6g

　　　　 樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，因此該產(chǎn)品屬于特等品。

答：(1)該產(chǎn)品屬于特等品。(2)反應(yīng)中共消耗20%的BaCl₂溶液的質(zhì)量為208g。

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式的應(yīng)用

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)物的總質(zhì)量(包含溶液的質(zhì)量)－生成氣體或沉淀的質(zhì)量

2、有關(guān)溶液加水稀釋的計(jì)算

在溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變．溶液加水稀釋的計(jì)算，根據(jù)的就是這個(gè)道理．

M_濃溶液×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝M_稀溶液×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　　　　　�。�(M_濃溶液+M_水)×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1．用溶質(zhì)所占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成，其關(guān)系如下：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%＝ × 100%

在飽和溶液中：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種重要的方法，其計(jì)算步驟和方法，一般分為以下幾步：

①設(shè)未知量，未知量不帶單位，常用X表示．

②根據(jù)題意確定反應(yīng)物與生成物，寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式．

③在有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式下面寫出相對(duì)分子質(zhì)量并代入已知量和所設(shè)未知量．

④列比例式求解，寫出答案．

在初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，主要有以下幾種基本類型．

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比

反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比，就是各反應(yīng)物、生成物相對(duì)分子質(zhì)量×計(jì)量數(shù)之比．

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，一般是根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比來求算的，對(duì)某些反應(yīng)，可直接依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算．

(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定且雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量．含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能按根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和方法進(jìn)行計(jì)算．純物質(zhì)質(zhì)量=含有一定量雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、計(jì)算不純物中某元素(或某純凈物)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計(jì)算公式：

②不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=實(shí)際上某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷化學(xué)式中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%

5、求化學(xué)式

點(diǎn)撥：求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型：

①由元素的相對(duì)原子質(zhì)量和化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，確定化學(xué)式。

②根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化合物的化學(xué)式。

③已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。

原子個(gè)數(shù)比＝元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量比

④根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。

4、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量

化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量÷化合物中已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

組成化合物的各元素的質(zhì)量比＝化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和(即相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積)之比。

點(diǎn)撥：①計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。

②計(jì)算時(shí)的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。