5.參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為(　　 )

A.反應后物質(zhì)的種類沒有變化　　　　　　　 B.反應后元素的種類沒有變化

C.反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化　 D.反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

答案：C

4.在化學反應2XY₂+Y₂====2C中，C的化學式應為(　　 )

A.X₂Y　　　　　　　 B.XY₂　　　　　　　 C.XY₃　　　　　 D.X₃Y

思路解析：設(shè)C的化學式為X_mY_n，

則2XY₂+Y₂====2X_mY_n

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3

所以化學式為XY₃

答案：C

3.在X+2O₂CO₂+2H₂O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為(　　 )

A.CH₄　　　　　　 　B.C₂H₅OH　　　　　 C.CH₃OH　　　　 D.CH₃COOH

思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O₂分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO₂和H₂O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH₄。

答案：A

2.Y₂+2====4XY中方框里應填寫的化學式為(　　 )

A.X₂Y₂　　　　　　　 B.X₂Y　　　　　　　 C.X₃Y₄　　　　　 D.XY₂

思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應選B項。

答案：B

1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是(　　 )

A.8克　　　　　　　　 B.12克　　　　　　 C.11克　　　　　 D.無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要O₂ 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H₂為(20－8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H₂ 1克，那么O₂的質(zhì)量應為19克。

答案：B

3.質(zhì)量守恒定律說明化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后__________沒有改變，__________也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。

思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學反應方程式配平的基礎(chǔ)，反應前后參加反應的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量也沒有改變。

答案：參加反應的物質(zhì)的原子總數(shù)　 物質(zhì)的總質(zhì)量

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

2.化學方程式C+O₂====CO₂表示：(1)________________________________________；

(2)__________________________________；(3)______________________________。

思路解析：本題考查化學方程式的意義。

答案：(1)碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳

(2)一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子

(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳

1.在化學反應前后，因為原子的種類__________，原子的數(shù)目__________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

答案：沒有改變　 沒有增減

15.配平和完成下列化學方程式:

(1)□P+□FeO□P₂O₅+□Fe

(2)□Fe(紅熱)+□H₂O(氣)--□Fe₃O₄+□H₂

(3)□N₂+□H₂--□NH₃

(4)□Al+□Fe₃O₄--□Fe+□Al₂O₃

思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應前后原子總數(shù)不變，配平。

答案：(1)2P+5FeOP₂O₅+5Fe

(2)3Fe(紅熱)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑

(3)N₂+3H₂====2NH₃

(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

14.在2A+B====2C的反應中，1.2克A完全反應生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是____________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因為參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比，則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

答案：40