3.實驗室用16 g純凈的氧化銅與氫氣發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間在反應未完全時就停止實驗，冷卻后試管中剩下的固體質(zhì)量為A g，把該固體跟足量鹽酸充分反應，過濾并干燥后得紅色固體物質(zhì)B g。已知，A-B=10，實驗中有多少克銅生成？(提示：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O，CuCl₂溶于水，Cu與稀鹽酸不反應)

思路解析：由題意知剩下的A g固體包括①未反應的氧化銅，②生成的銅。紅色固體物質(zhì)B g為銅。又因為A-B＝10，此10 g為未反應的氧化銅，且CuO與足量稀HCl反應生成的CuCl₂溶于水，所以與氫氣反應的氧化銅的質(zhì)量為：16 g－10 g＝6 g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗中生成的銅的質(zhì)量為：6 g×M_r(Cu)/M_r(CuO)×100%=6 g×80%=4.8 g。

答案：4.8 g

2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C。則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為(　　 )

A.12克　　　　　　　 B.44克　　　　　　　 C.56克　　　　　　　 D.100克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。

答案：D

1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是(　　 )

A.44克　　　　　　　 B.32克　 　　　　　　C.22克　　　　　　 D.12克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32克+12克=44克。

答案：A

5.在化學反應3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_________。

思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32+4Y＝2×102　 4Y＝2×102－3×32＝108 　Y＝27

答案：27

快樂時光

測謊器

　　 爸爸有一個測謊器,他問德華:“你今天數(shù)學成績?nèi)绾文?”

　　 德華回答道:“A”。測謊器響了!

　　 德華又說:“B”。機器也響了!

　　 德華又改說:“C”。機器又響了!

　　 爸爸很生氣地叫道:“我以前都是得A的!”

　　 這時,測謊機卻翻倒了!

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有___________、___________元素(填寫元素名稱)。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應前后原子(或元素)種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應前石蠟中也一定含有C、H兩種元素，至于氧元素，需定量計算后才可確定。

答案：氫　 碳

3.已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時，B消耗的質(zhì)量為__________g。

思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140 g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140 g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140 g÷7×4＝80 g。

答案：80

2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為(　　 )

A.(A+B-C)克　　 B.(A-B-C)克　　　　　 C.(A+B+C)克　　 D.(A+C)克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應前氯酸鉀的總質(zhì)量。即氯酸鉀的總質(zhì)量=(B+C)克，二氧化錳的質(zhì)量=A克-(B+C)克=(A-B-C)克。

答案：B

1.6 g　　　　　　　　 4.4 gx

(1)11/4.4 g = 9/x，x=3.6 g

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g

Y和M的質(zhì)量之比是6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案：B

1.在反應X+2Y====R+2M中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為(　　 )

A.23∶9　　　　　　 B.16∶9　　　　　　　　 C.32∶9　　　　　　 D.46∶9

思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應按一定的質(zhì)量比進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒)。

　　　　　　 X　 +　 2Y====R　 +　 2M

質(zhì)量之比：　　 　　11　　　　　　 9

3.為使書寫的化學方程式遵守__________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳__________，使化學方程式等號兩邊各種原子的__________和__________都相同，這個過程叫配平。正確的化學方程式應當是配平的，反應物和生成物之間用__________連接，還要標明化學反應發(fā)生的__________。如果__________中無氣體，__________中有氣體，在__________的氣體符號__________邊要注__________號；溶液中的反應，如果生成物中有__________，則在固體物質(zhì)的化學式的右邊要注__________號。

答案：質(zhì)量守恒　 化學計量數(shù)　 種類　 數(shù)目　 等號條件　 反應物　 生成物　 生成　 右　 ↑　 沉淀　 ↓

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)