8、在化學上，常用CaH₂作制取氫氣的藥劑，有關(guān)的化學方程式為CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+

2H₂↑在這個反應(yīng)中，H₂O的作用是 (　　　 )

　 A. 是還原劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 是氧化劑　　　　

C. 既是氧化劑又是還原劑　　　　　　　　　　　 D. 既不是氧化劑又不是還原劑

7、下列反應(yīng)中，SO₂被還原的是(　　 )

A.SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O

B.SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl

C.SO₂+2H₂S＝3S+2H₂O

D.SO₂+NO₂＝SO₃+NO

6、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是(　　　 　)

A.H⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－　 B.Ba²⁺、Na⁺、OH^－、Cl^－

C.Ag⁺、K⁺、NO₃^－、CO₃^2－　 D.Cu²⁺、Ag⁺、Cl^－、OH^－

5、下列溶液中，Cl^－的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　 )

A.100mL0.5mol/L AlCl₃(aq) 　　B.200mL0.5mol/L MgCl₂(aq)

C.300mL1mol/L NaCl(aq)　　 　D.400mL0.5mol/L BaCl₂(aq)

4、下列變化必須加入氧化劑才能完成的是(　　　 　)

A.MnO₄^－→MnO₂　　 B.Fe²⁺→Fe³⁺

C.I₂→I^－　　　　D.HCO₃^－→CO₃^2－

3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　　 　)

A.漂白粉　 B.鹽酸　　 C.氯水　　 D.液氯

2、下列物質(zhì)保存方法正確的是(　　　　　 )

A．鋰保存在煤油中　 　　　　　　　　　　 　　　B．NaOH固體保存在細口試劑瓶中

C．Na₂O₂隔絕空氣密封保存　 　　　　　D．氫氟酸用玻璃試劑瓶保存

1、我國是世界上嚴重缺碘的地區(qū)，全國有約四億多人缺碘，因此我國政府規(guī)定：國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘。關(guān)于加碘鹽的下列敘述中不正確的是(　　 　)

A.加碘食鹽開袋后，不宜長期放置后再食用

B. 加碘食鹽中加入的是單質(zhì)碘

C.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀

D.加碘食鹽在使用過程中，不宜長時間高溫加熱

31．(8分)目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：

2Na + xS　 放電充電　 Na₂S_X

(1)　 寫出放電時正極的電極反應(yīng)式(+)　　　　　　　　　　 ；

(2)用該電池作電源進行電解M(NO₃)_X溶液時：若此電池工作一段時間后消耗46g Na 。電解池某一極增重m g，則金屬M的相對原子質(zhì)量為 　　　　　　　　　(用m、x表示)。

(3)用該電池作電源進行電解含有0.2mol　 CuSO₄和0.2molNaCl的混合溶液500ml時：若此電池工作一段時間后消耗23g Na 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為　　　　 L(標準狀況)；電解后溶液加水稀釋至2 L ， 溶液的pH為 　　　　　　　。

2005學年第一學期期中杭州地區(qū)七校聯(lián)考試卷

30．(8分)恒溫下，將a mol SO₂與b mol O₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：　　 2SO₂ (g) + 　O₂(g)　　 　　2SO₃(g) 　 (1)若反應(yīng)達某時刻t時，n (SO₂) = 7 mol，n (SO₃) = 22mol，計算a的值，a=　　 。

　 (2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為828.8L(已折算為標況下)，其中SO₃的含量(體積分數(shù))

為　 70.27%。計算平衡時SO₃的物質(zhì)的量，n (SO₃) = 　　　　。 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。

(4)達到平衡時，SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(SO₂)∶α (O₂)= 　　　　　。