17、將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后其結(jié)果是(　)

A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度保持不變

B、往溶液中滴無色KSCN溶液，溶液呈紅色

C、Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6 : 1

D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1

16、盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　)

A、甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B、甲試管無白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成

C、甲、乙兩試管都無白色沉淀生成

D、甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無白色沉淀生成

15、將a mol金屬銅和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反應，則反應中起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為(　)

A、(b－2a) mol　　　　　　 B、(b－2a/3) mol　　　　 C、2a mol　　　　　　　　　　 D、缺條件，無法計算

14、下列除雜質(zhì)的操作中正確的是(　)

A、鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾

B、SO₂中混有HCl：將其通入水中

C、Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃：加入適量NaOH溶液

D、Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO₂后過濾

13、在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：純凈的NH₃、含有少量空氣的NH₃、NO₂和O₂的混合氣體(V(NO₄) : V(O₂)＝4 : 1)。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　)

A、21 : 12 : 4　　　　　　　　　　 B、5 : 5 : 4　　　　　　　　　 C、5 : 5 : 1　　　　　　　　　 D、無法確定

12、下列反應的離子方程式書寫正確的是(　)

A、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^－+CO₂ === CO₃^2－+H₂O

B、FeBr₂中通入少量氯氣：Fe²⁺+Cl₂ === Fe³⁺+2Cl^－

C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2－ ==== BaSO₄↓

D、硫酸溶液加入氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－==== BaSO₄↓+H₂O

11、在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產(chǎn)物是Cr₂O₇²⁺和Pb²⁺，則與1 mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質(zhì)的量為(　)

A、3.0 mol　　　　　　　　　 B、1.5 mol　　　　　　　　　 C、1.0 mol　　　　　　　　　 D、0.75 mol

10、某無色透明溶液中，放入鋁片，立刻有大量H₂生成，則下列離子在該溶液中可能大量存在的是(　)

A、OH^－　NO₃^－　Ba²⁺　Cl^－　　　　　　　　　　　　 B、H⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　NO₃^－

C、H⁺　Cu²⁺　Al³⁺　SO₄^2－ D、Na⁺　K⁺　MnO₄^－　Cl^－

9、下列說法正確的是(　)

A、同溫同壓下，11.2 L的氨氣和11.2 L的氯化氫氣體混合，得22.4 L的混合氣體

B、普通玻璃的組成可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，是純凈物，明礬屬于復鹽，是混合物

C、由于氧化鋁熔點很高，故可用作耐火材料

D、在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑的金屬，能防止鋼鐵腐蝕

8、“綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應或化工設(shè)備，盡可能地節(jié)約能源，或盡可能減少對環(huán)境的負作用，下列選項中不符合綠色化學概念的是(　)

A、消除硫酸廠尾氣中的SO₂：SO₂+2NH₃·H₂O===(NH₄)₂SO₃+H₂O

B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

C、用廢銅屑制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D、工業(yè)生產(chǎn)硫酸、硝酸的設(shè)備中安裝熱交換器