6．濃H₂SO₄還可以與非金屬反應(yīng)，寫它與碳、磷反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________、_________

_______________________________，濃H₂SO₄表現(xiàn)出了______性。

6．濃H₂SO₄還可以與非金屬反應(yīng)，寫它與碳、磷反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________、_________

_______________________________，濃H₂SO₄表現(xiàn)出了______性。

高一化學(xué)知識小卡片( O3 ) _____班 姓名­­­________

知識點：濃H₂SO₄的性質(zhì)：

l．實驗室用固體NaCl與濃H₂SO₄微熱反應(yīng)制取HCl氣體，化學(xué)　 方程式為：___________________________________，該反應(yīng)利用了濃H₂SO₄的__________性。

5．Cu在稀H₂SO₄中不能溶解，在濃H₂SO₄中加熱可溶解，化學(xué)方程式為：_____________________________；在該反應(yīng)中濃H₂SO₄表現(xiàn)出了________、_________性。

4．Fe、Al在濃H₂SO₄中鈍化，表現(xiàn)了濃H₂SO₄的________性。

3．蔗糖與濃H₂SO₄混合可形成“黑面包”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________，利用了濃H₂SO₄的　　 ________性；將濃H₂SO₄滴在干燥藍色石蕊試紙上，試紙變　　 ____色。

2．濃H₂SO₄常用作干燥劑，是利用了濃H₂SO₄的________性，　 但是它不能干燥H₂S、HBr、HI和NH₃氣體，分析原因是____

______________、___________________________。

2、①KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O

③S+__ H₂SO₄(濃)＝_______________

⑤NH₄Cl+NaNO₂＝NaCl+N₂↑+2H₂O

寫出上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比：

①_____　 ②_____　 ③_____　 ④_____ ⑤_____

2、①KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O

③S+__ H₂SO₄(濃)＝_______________

⑤NH₄Cl+NaNO₂＝NaCl+N₂↑+2H₂O

寫出上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比：

①_____　 ②_____　 ③_____　 ④_____ ⑤_____

高一化學(xué)知識小卡片( 03 ) _____班 姓名­­­­_________

知識點：歧化(歸中)反應(yīng)規(guī)律：

1、①Cl₂+H₂O＝___________________

②__Cl₂+__Ca(OH)₂＝___________________

⑤__S+6KOH＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

⑥__NO₂+H₂O＝___________________

寫出上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比：

①_____　 ②_____　 ③_____　 ④_____ ⑤_____ ⑥_____

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是________L，質(zhì)量是________g。