25．將agH₂和bgCl₂混合點燃反應(yīng)后，將反應(yīng)后所得的氣體通入足量NaOH溶液中，求

(1)通入NaOH溶液后，可能剩余的氣體的質(zhì)量.

24．8.70g MnO₂與100mL 37.0%密度為1.19g/cm³的濃鹽酸共熱(假設(shè)HCI沒有損失)，反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求

(1)反應(yīng)中生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

(2)10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質(zhì)量.

23．有X、Y、Z三種元素

(1)X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體

(2)X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色；

(3)XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^－離子，水溶液可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；

(4)2moLX可與1molY化合生成2molX₂Y，X₂Y常溫下為液態(tài)

(5)Z單質(zhì)溶于X₂Y中，溶液有漂白作用，則三種元素符號依次是X　　　　　　　 　

Y　　　　　 　Z　　　　　 　，它們化合物的化學(xué)式XZ　　　　　 　X₂Y 　　　　　　　。

22.研究某星球的大氣時，測知其主要成分是一種極易溶于的氣體A，用KM_nO₄與A的水溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生一種氣態(tài)物質(zhì)B，B易液化，B與堿溶液反應(yīng)能生成兩種鹽，據(jù)此推斷：

(1)A是　　　　　　 　B是　　　　　

(2)A與KM_nO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)B與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式

21．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示

(1)分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

A　　　　　　 　B　　　　　　　 　

C　　　　 　　　D　　　　　　　

(2)寫出A→B D→A的離子方程式

A→B　　　　　　　　　　 　

D→A　　　　　　　　　　 　

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂和Cl₂的混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，a與b的關(guān)系不可能的是(　　 )

A．b＞a/22.4　　　 　　　　B．b＜a/22.4

C．b=a/22.4　　 　　　　　　D．b≥a/11.2

19．下列離子方程式書寫不正確的是(　　 )

A．氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^－+Cl^－+ClO^－

B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl₂+2OH^－Cl^－+ClO^－+H₂O

D．漂白粉和鹽酸：Ca₂(ClO)₂+2HClCa²⁺+2Cl^－+2HClO

18．在PH＜7的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是(　　 )

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．Cu²⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、I^－、Cl^－、CO₃^2－

D．Ag⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

17．已知下列氧化還原反應(yīng)：

2BrO₃^－+Cl₂Br₂+2ClO₃^－

5Cl₂+I₂+6H₂O2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺

ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺3Cl₂+3H₂O

上述條件下，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是(　　 )

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞I0₃^－＞Cl₂

B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－

D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

16．在密閉容器中，盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完成反應(yīng)，冷至室溫后，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物質(zhì)的量之比是(　　 )

A．6:3:1　　　　 B．9:4:1　　　　 C．13:6:1　　　　 D．10:6:1