6、(　 )下列關于氯水的敘述，正確的是

A、新制的氯水中只含Cl₂和H₂O

B、新制的氯水可使蘭色的石蕊試紙先變紅后褪色

C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl₂

D、氯水放置數(shù)天后酸性將增強

5、(　 )設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

　　　　　　　 A、標準狀況下，5.6 L氧氣含有n個O₂，則N_A為4n

B、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A

C、常溫下，1 mol氯氣與足量的燒堿反應，轉移的電子數(shù)為2 N_A

D、18 g水中所含的電子數(shù)為8 N_A

4、(　 )下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是：(1)O₂(2)CO₂(3)Cl₂(4)NH₃

A、只有(4)　 B、(1)和(4)　 C、(3)和(4)　 D、(1)(2)(4)

3、(　 )下列物質在空氣中久置變質，并且在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又

有非氧化還原反應發(fā)生的是：

　　　　　　　 A、苛性鈉溶液　　 B、漂白粉　 C、碳酸鈉　 　 D、稀硫酸

2、(　 )不能通過單質直接化合得到的是：

　　　　　　　 A、FeCl₃ B、Na₂S　　　　 C、FeCl₂ 　　 D、NaCl

1、(　 )下列物質為純凈物的是：

　　　　　　　 A、液氯　 　　 B、純凈的鹽酸　　 C、濃硫酸　　 D、漂白粉

28．取6.60克NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃經充分反應排出氣體，冷卻后稱得固體質量為5.30克，計算原混合物中Na₂O₂的質量分數(shù)。

27． Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5g加入稀鹽酸，到不再產生氣體為止，恰好用去50克稀鹽酸，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到沉淀10g，求①混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃各多少克？②所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。③所得溶液溶質質量分數(shù)。

25.工業(yè)純堿主要成份是無水碳酸鈉，其中還含少量氯化鈉，為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)：某學生設計了如下圖的裝置：

操作程序是：1.準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質量(m₁g)，再準確稱取一定質量純堿mg并全部放入a中；2.組裝全部反應裝置并檢查氣密性，關閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡為止；3.打開d，慢慢鼓入空氣10min；4.再稱干燥管的總質量為m₂g。

①必須鼓入空氣的理由是______________________________。

②不設置裝置C將使測定結果______(填偏大、偏小或不變)，原因是____________________________。

③不設置b 將使測定結果______(填偏大、偏小或不變)，原因是_____________________________。

④Na₂CO₃質量分數(shù)的計算式為__________________________。

24．按要求寫出下列反應的方程式，是氧化還原反應的，標出電子轉移的方向和數(shù)目。

①Na與FeCl₃溶液反應：(寫化學方程式)

②Na₂O₂與CO₂反應(寫化學方程式)

③Ba(OH)₂溶液與CuSO₄溶液(寫離子方程式)

④Ca(HCO₃)₂溶液與NaOH溶液(適量和過量)(寫離子方程式)