24、(9分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

(1)6.50g鋅的物質的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度

(3)反應中生成的H₂在標準狀況下的體積

23、(2分)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe²⁺,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色Fe³⁺。這個變色的過程中的Fe²⁺被　　　　　 　__________(填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有：　　　　 。

　　 A、氧化性　 B、還原性　　 C、酸性　　 D、堿性

22、(8分)寫出下列反應的離子方程式：

(1)MgSO₄(aq)與Ba(OH)₂(aq)反應

(2)Fe(OH)₃溶于稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)CO₂通入澄清的石灰水

(4)K₂CO₃(aq)與AgNO₃(aq)反應

21、(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

(1)A、B、C、D的分子式分別為：

A__________　 B_________　 C___________　 D_________。

(2)寫出下列各反應的化學方程式：

A與B_______________________________________________

B與水_______________________________________________

B與NaOH溶液______________________________________　　　　　　　　　　

C與澄清石灰水_______________________________________

20、(4分)17克NH₃共有_____________mol原子，0.1molH₂S共有___________個氫原子；同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為__________________；同質量的NH₃和H₂S中分子個數(shù)比為_______________。

19、(11分)某同學欲用98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄

(1)填寫下列操作步驟：

①所需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　　　　 　

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用　　　　　　 mL量筒量取。

③將量取的濃H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的　　　　　 里，并不斷攪拌，目的是 　　　　　　　　　　　。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入　　　　　　　 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度　　　　　　　　　　 處，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)

操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將　　　　 ；

若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將　　　　 ；

操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將　　　　 。

18、吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na₂SeO₃)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是　 　(　 )

A、作還原劑　　　　　　　　　　　　　 B、作氧化劑

C、既作氧化劑又作還原劑　　　　　　　 D、既不作氧化劑又不作還原劑

考號__________________班級_________　 姓名____________得分____________

Ⅱ卷(共46分)

17．下列反應中氯元素被氧化的是(　　 )

A．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

B．Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl +CO₂↑+H₂O

C．MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

16．下列各組氣體或溶液用括號內試劑加以鑒別，其中合理的是　　 (　　 )

　 A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷(新制的澄清石灰水)

　 B．氧氣、氫氣、氮氣(熾熱的氧化銅粉末)

　 C．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)

　 D．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

　　 A、100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-個數(shù)為0.1N_A

　　 B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)為4N_A

　　 C、2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數(shù)為3N_A

　 　D、12.4g白磷(分子式為P₄)中含有磷原子數(shù)為0.4N_A