4．下列說法正確的是(　 )

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素。

C．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子。

D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同。

3．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不可能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　 )

2．電子總數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子中不屬于等電子體的是(　 )

1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(　 )

15．某元素同位素X的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL，才

能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個(gè)中子，求：

⑴計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)是多少？⑵指出X在周期表中的位置(周期、族)。

14．(10分)A、B、C、D、E分別代表五種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和B都是由單原子形成的陰離子，A離子半徑大于B離子；C、E為雙原子分子，E具有強(qiáng)氧化性，

D為三原子分子的氣態(tài)氫化物具有較強(qiáng)的還原性。請(qǐng)回答：

用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：A　 　　，B　 　　　　，C 　　　　，D 　　　　，E　　 　　　。

13．(14分)

(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

① A和B所屬周期數(shù)之差為___________________________________,

② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示)

　 (2)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________。

12．(14分)下表是元素周期表的一部分。

周期 　 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)表中元素⑩的氫化物的名稱為　　　　　 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性　　　　　　　 (填強(qiáng)或弱)

(2)某元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少3，則該元素的元素符號(hào)是　　　 ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為　　　　　　　　 。

(3)在以上10種元素中一般沒有正化合價(jià)的元素編號(hào)是　　　　　　　　　

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符號(hào))

11．(10分)填寫下列空白：

(1)寫出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： 　　　　 。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 　　　　　 族。

(3)周期表中最活潑非金屬元素位于第 　　　　　縱行。

(4)所含元素為18種的周期是第 　　　　、 　　　　周期。

(5)由H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以組成_______________種水分子

10．已知反應(yīng)KClO₃+6HCl＝KCl+3C1₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷C1作用，則下列說法正確的是

　　 A．生成的氯氣式量約為73.3　　 　　　　　　 B．KCl中只含有³⁵C1

　　 C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷C1　 　　　　　 D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6