2．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　 )

　　 A、HCl + NH₃= NH₄Cl　　　 　　B、NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

C、3NO₂+H₂O == 2HNO₃+ NO　 D、2O₃===3O₂

1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( 　)

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　 　

B．離子方程式就是全部用離子符號(hào)表示的化學(xué)方程式　

C．氧化還原反應(yīng)中的任一反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑　

D．還原劑本身被氧化

1、(10分) 高溫下，碳和三氧化二鐵可發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　 2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑要制得56g，問至少需要多少克氧化劑?

5、(6分) 如圖所示，在一燒杯中盛有H₂SO₄溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答：

　 (1)在此實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①　　　　　　 ；②　　　　　　 。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 。(北京市海淀區(qū)測試題)

4、(6分) 已知有下列反應(yīng)：

(1) Cl₂+2KI=2KCl+I₂

(2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

(3)2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

試研究Cl₂、FeCl₃、I₂三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　 �！　　�

3、(6分) 用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電 流計(jì)的讀數(shù)　　　　　　　 ，其原因是　　　 　　　　　　　　。用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻 通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計(jì)的讀數(shù)　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　 。(廣州市檢測題)

2、(6分) 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?u>　　　　　　 ；電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?u>　　　　　　 ；液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，其原因是　　　　　　 ；氯化氫的水溶液能夠?qū)щ�，原因�?u>　　　　　　 ；氯化氫的苯(一種有機(jī)溶劑)溶液不能導(dǎo)電 ，原因是　　　　　　 。(湖北省會(huì)考題)

1、(6分) 在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，　　　　 是氧化劑；　　　　 是還原劑；　　　　　 元素被氧化；　　　　　 元素被還原；　　　　　 是氧化產(chǎn)物； 　　　　　是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為　　　　　　 。

11、(5分) 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　 )。

H₂SO₃+I₂+H₂O→2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI→2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃→2FeCl₂+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃>I^－>Fe²⁺>NO　　 B.I^－>Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C.Fe²⁺>I^－>H₂SO₃>NO　　 D.NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^－

^12、(5分) 化學(xué)變化中不能實(shí)現(xiàn)的是(　　 )。(天津市調(diào)研題)

A.一種原子變成另一種原子　　　　　 B.一種分子變成另一種分子

C.一種離子變成另一種離子　　　　　 D.一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)

10、(5分) 下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　 )。(濟(jì)南市檢測題)

A.Ba(OH)₂溶液中滴加足量硫酸：　　　 Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

B.Ba(OH)₂溶液中滴加少量硫酸：　　　 Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

C.Ba(OH)₂溶液中加足量NaHSO₄溶液： Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

D.Ba(OH)₂溶液中加少量NaHSO₄溶液： Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O