54、蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

下列有關(guān)對愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是

(A)放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO₂是正極　

(B)充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為： Fe(OH)₂+2e==Fe+2OH^－

(C)放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動

(D)蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

53、有A、B、C、D 四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

(A)DCAB　　(B)DABC　　(C)DBAC　　(D)BADC

52、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： ①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③H₂CO₃、④(NH₄)₂CO₃、

⑤NH₄HCO₃，按[CO₃^2－]由小到大排列順序是

(A)⑤＜④＜③＜②＜①　　 (B)③＜⑤＜②＜④＜①

(C)③＜②＜⑤＜④＜①　　 (D)③＜⑤＜④＜②＜①

51、實(shí)驗(yàn)測得常溫下　0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值不等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里[H⁺]/[OH^－]＝10^－12，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小排列順序是

(A)[A^－]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]　　　　 (B)[B⁺]＞[A^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

(C)[B⁺]＝[A^－]＞[H⁺]＝[OH^－]　　　　 (D)[B⁺]＞[A^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

50、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

(A)用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 (B)用托盤天平稱量25.20gNaCl

(C)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為2.3

(D)用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

49、用已知濃度的鹽酸來測定某Na₂CO₃溶液的濃度，若配制Na₂CO₃溶液時(shí)所用的Na₂CO₃中分別含有 ① NaOH ② NaCl ③ NaHCO₃ ④ K₂CO₃ 雜質(zhì)時(shí)，所測結(jié)果偏低的是

(A)①　　(B)②　　(C)②③　　(D)②③④

48、體積相同，pH值相同的①稀鹽酸，②稀硫酸，③稀醋酸，分別用同物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液完全中和時(shí)，所消耗的NaOH溶液的體積關(guān)系正確的是　

(A)②＞①＞③　(B)②＝①＞③　(C)②＜①＝③　(D)③＞②＝①

47、有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法：

①相同的物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；

②H₂B不是強(qiáng)酸；③HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度；

④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：

　AHB＝A⁺+HB^－　　　HB^－＝H⁺+B²⁺

其中錯(cuò)誤的是

(A)①②　　(B)③④　　(C)②③　(D)①④

46、已知一種[H⁺]＝1×10^－3 mol/L的一元酸溶液和一種[OH^－]＝1×10^－3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是

(A)濃的強(qiáng)堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)　(B)濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

(C)等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng)　(D)生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽

45、c₁、c₂、α₁、α₂、pH₁、pH₂分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH值。如果已知pH₁＜pH₂，且α₁＞α₂，則c₁和c₂的關(guān)系是

(A)c₁＞c₂　　(B)c₁＝c₂　　(C)c₁＜c₂　　(D)無法確定