4、在0.5L某濃度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na⁺ ，對該溶液的說法不正確的是(　　 )

　 A、該溶液的物質的量濃度為 1 mol·L^-1　　 B、該溶液中含有58.5g NaCl

　 C、配制100 mL該溶液需用5.85g NaCl　　 D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中

　 Na⁺ 的物質的量為0.1 mol

3、下列敘述正確的是(　　　 )

　 A、1 mol H₂SO₄ 的物質的量是98g·mol^-1　 B、 H₂SO₄ 的摩爾質量為98

　 C、9.8g H₂SO₄ 含有N_A個 H₂SO₄ 分子　　　 D、6.02×10²²個 H₂SO₄ 分子的質量為9.8g

2、下列關于“摩爾”的說法正確的是(　　　 )

　 A、摩爾是一個物理量　　　　 B、摩爾是表示物質的量

　C、摩爾是物質的量的單位　　 D、摩爾是表示物質的量的單位

1、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是(　　　 )

　 A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗

　 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

　 C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

　 D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

2. (10分)標準狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中H₂和CO的質量和體積各為多少。

1. (8分)將2.86g Na₂CO₃ •X H₂O加熱，使它失去全部結晶水，這時固體物質的質量是1.06g，計算1mol此結晶水合物中所含結晶水的物質的量。

13．(22分)實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)　　 ________；

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________　　　 ______________________；

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作　　　　　　　 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度　　　　　　　 ；若定容時俯視刻度線___________________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度　　 　　　　　　　　　；

向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　　　　 　。

12．0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比

　　 　A．5：2　　　 B． 3：1　　　　 C．15：2　　　　　 D． 1：3

11．欲配制100ml 1.0 mol/L　 Na₂SO₄溶液，正確的方法是

　 ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

　　　 A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．①②③

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

　　 A．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 NA

　　 B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 NA　　　

C．通常狀況下，1 NA 個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為1 NA