5、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A　 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

 　B 　1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A

C 　常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A　 D　 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

4、設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A 　標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8N_A

B　 18g水中含有的電子數(shù)為10N_A

C　 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N_A

D　 在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4N_A

3、下列說(shuō)法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A.28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為N_A 　　

　B.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為O.1N_A C.lmol甲烷的質(zhì)量與N_A個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N_A

2、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是

A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

　B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

1、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O₂和N₂的混合氣體m克含有b個(gè)分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占的(L)體積應(yīng)是

A 　22.4nb/mN_A　 B　 22.4mb/bN_A　　 C　 22.4nN_A/mb　　 D　 nbN_A/22.4m　

7、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是

A　 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變

B　 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C　 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D 　電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 8、右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是

A　 a為負(fù)極、b為正極　　　　　　 B　 a為陽(yáng)極、b為陰極

C　 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加　　 D　 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

6、用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液　 B．HCl溶液 C．酸性MgSO₄溶液　　　 D．酸性AgNO₃溶液

5、用惰性電極電解M(NO₃)x的水溶液，當(dāng)陰汲上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：從而可知M的原子量為 　A.22.4ax/b　　B、11.2ax/b　　　C.5.6ax/b　　D.2.5ax/b

4、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度為1.06克/毫升)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是

2、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是 　　　 A、銅鋅原電池中銅是正極　　　　

B、用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極 　　　 C、在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

　D、電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極 3、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

　　 A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

　 　B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

　 　C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

　　 D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)