題目列表(包括答案和解析)
32.在某一混合溶液中,經(jīng)檢測含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子,有Na+質(zhì)量為46g,Cl-質(zhì)量為177.5g,問Fe3+質(zhì)量為多少g?
31.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問題
(1)B物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)
(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病,這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。
(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是 。
30.分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))
物 質(zhì) |
需加入的試劑 |
有關(guān)離子方程式 |
HNO3(H2SO4) |
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Cu(Fe) |
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ZnSO4(CuSO4) |
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NaCl(Na2CO3) |
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29.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn): (1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液
(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成
(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷:
固體混合物中肯定有 ,肯定沒有 ,可能有 ,對可能有的物質(zhì),可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗(yàn)。
28.有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:
① A+B→C+E ② C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F
③ DA+E ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題(1)寫出它們的化學(xué)式:
A B C D E F 。
(2)寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式
①
②
③
④
27.完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變)
(1)( )+2( )+( )+2( )=BaSO4↓+2H2O
(2)( )+Ca2++( ) =CaCO3↓+( )
(3)Cu2++( )+Ba2++( ) =BaSO4+Cu(OH)2↓
(4)( )+3H+=Fe3++( )
26.寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)
(1)CO2+2OH-=CO32-+H2O __________________________________________
(2)HCO3-+H+=CO2↑+H2O _________________________________________
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 _________________________________________
(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu _________________________________________
(5)H++OH-=H2O _________________________________________
25.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的,寫出離子方程式,屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(1)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)
(2)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
(3)鐵片插到硝酸汞溶液中
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
(5)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
24.寫出下列物質(zhì)的電離方程式
(1)NaHSO4 (2)NaHCO3
(3)H2O (4)CH3COOH
(5)H2SO4 (6)Na2SO4
23.現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥鹽酸 ⑦濃H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S,其中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 。
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