5．物質的量相同濃度相同、體積相同的下列溶液中，吸收SO₂ 氣體的量最多的是(　　 )

　　　 A．氨水　　　　 　　 B．碳酸鈉　　　 　 C．硫化鈉　　 　　　 D．氫氧化鋇　

4．關于SO₂和SO₃的說法錯誤的是：①都是酸酐，②與水化合都能生成相應的酸，③都能與堿反應生成正鹽或酸式鹽，④通常條件下都是氣體，⑤都有還原性　　　 (　)

　　　 A．①④　　　　　　　　　　 B．④⑤　　　　　　　　 C．③⑤　　　　　　　　　　 D．②③

3．下列物質長久放置后，因被空氣氧化而變質的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．NaOH溶液　　　　　 B．Na₂SO₃溶液 　　 C．澄清石灰水 　　　　 D．氯

2．實驗室制備SO₂氣體，下列方法可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (　)

　　　 A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂SO₃溶液與稀鹽酸

　　　 C．Na₂SO₃與H₂S溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₃固體與濃H₂SO₄

1．酸雨有很大的危害。下列氣體在空氣中達到一定含量時，可形成酸雨的是　 　　 (　　 )

　　　 A．NH₃　 　　　　　　 B．CO　　　 　　　 C．SO₂　　　 　　　　　 D．H₂

23．(11分)有兩種氣態(tài)單質A_m和B_n，已知2.4gA_m和2.1gB_n所含的原子個數相同，分子個數比是2:3，又知A和B的原子核內質子數都等于中子數，A原子內的L電子層所含電子數是K層電子數的3倍，則：

(1)A和B的元素符號分別是A_________ B__________

(2)A_m中的m值是________，A_m的同素異形體是__________。

(3)B的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物的對應水化物反應生成的化合物的化學式為

_　　　　　　　　　　 　　　　　　　　_______________。

(4)寫出B元素與氫元素形成的10電子陽離子及B_n單質的電子式__________、_________。

22．(8分)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“＞”或“＜”)SiC　　 Si； SiCl₄　　 SiO₂

(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

21．(7分)A、B、C三種元素為短周期元素。A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結構示意圖為___________，它是_____離子。1 mol B單質能從鹽酸中置換出3 g 氫氣，此時B轉變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結構的離子，則B元素是_______；B的最高價氧化物的對應水化物的化學式為____________。C元素有3個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，則C元素是__________；C與Na反應后生成物的電子式為________，化合物中的化學鍵屬于____________。

20．(9分)W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。由此可知：

　　 (1)寫出元素符號：W為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。

　　 (2)W₂Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。

　　 (3)由Y、X、W組成的物質中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。

19．(8分)以下結構中， 　代表原子序數從1到10的原子的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵(示例：F₂：　　　 　)。

　 　　　　A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

　 　根據各圖表示的結構的特點，寫出該分子的化學式：

A_______________B______________C____________　 D_________________