1．可供選擇的試劑：A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氧氣D．水 E．二氧化碳

Ⅰ．可選用的操作：①水洗 ②加熱 ③高溫灼燒 ④過濾 ⑤結(jié)晶

分析：可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強堿反應(yīng)，不跟酸(氫氟酸除外)反應(yīng)；它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)；硅酸、氯化銨能受熱分解。通過一定操作，除去雜質(zhì)。除雜過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式如下：

(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

(4)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

(5)H2SiO3SiO2+H2O

(6)NH4ClNH3↑+HCl↑

答案：(1)B，④ (2)D，④，⑤ (3)A，④ (4)A，④ (5)③ (6)②

[例13] 鍺是ⅣA族元素，它的單質(zhì)晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子工業(yè)，鍺可以從燃燒的煙道灰中提取，其過程如下：

試寫出上述過程中①、③、④步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①_________________；

③_________________；

④_________________；

分析：Ge為ⅣA族，最高正價為+4價，其氧化物為GeO2，又+4價穩(wěn)定，與鹽酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生堿性氧化物與酸的反應(yīng)。鍺酸的化學(xué)式用硅酸遷移即得：H4GeO4或H2GeO3。

①GeO2+4HCl==GeCl4+2H2O

③H4GeO4GeO2+2H20

(或H2GeO3GeO2+H2O)

④GeO2+2H2Ge+2H2O

27．在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？

26．有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.

25．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

(1)實驗步驟為：

①

②

③

④

⑤

　　 (2)所需儀器為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？

①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 ②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：　　

24．將Wg膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρg/cm³，測溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　 ，該溫度下，CuSO₄的溶解度為　　　　 。

23．同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體(H₂S)的質(zhì)量比為　　　　 ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為　　　　　　　 ；其中含有的氫的原子個數(shù)比為　　　　　 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為　　　　　　 。

22．將3.22g芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質(zhì)量為　　　　　　　 g。

21．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是　　　　　　　　 ，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是　　　　　　　　 g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應(yīng)添加　　　　　 g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。

20．同溫同壓下，ALCH₄與H₂的混合氣體恰好與ALO₂完全反應(yīng)生成CO₂和CO，則原混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量為( B　 )

A．5.56　　　　　 B．6.67　　　　　 C．11.12　　　　　 D．9

19．甲、乙兩燒杯中，分別盛放50mL等物質(zhì)的量濃度的稀H₂SO₄，向甲燒杯中加入mgFe粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則x的范圍應(yīng)是( B　 )

A．≥x＞　　　　　　　　 B．＞x≥

C．＞x＞　　　　　　　　 D．≥x＞