26．寫(xiě)出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)

(1)CO₂+2OH^－=CO₃^2－+H₂O　 　　__________________________________________

(2)HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O　　　 _________________________________________

(3)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂0　 _________________________________________

(4)Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu　　　　　 _________________________________________

(5)H⁺+OH^－=H₂O　　　　　　　 _________________________________________

25.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(1)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)

(2)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

(3)鐵片插到硝酸汞溶液中

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

(5)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

24．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

(1)NaHSO₄　　　　　　　　　　　　　　 (2)NaHCO₃　　　 　　　　　　　　　　

(3)H₂O　　　　　　　　　　　　 　　　(4)CH₃COOH　 　　　　　　　　　　　

(5)H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　 　(6)Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　

23．現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥鹽酸 ⑦濃H₂SO₄ ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H₂S，其中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　 ，屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是　　　　　　　 ，屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　 。

22．向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，溶液中　　　　 離子的量減少，　　　　 離子的量增加，　　　　　　 離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是　 　　　　　　　　　。

21．將BaCl₂溶液分別滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有　　　　 產(chǎn)生，它們的離子方程式是　　　　　　　　 ，說(shuō)明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的　　　　　　 ，而且表示了　　　　　　　　 離子反應(yīng)。

20.Na₂SO₃在空氣中極易被氧氣所氧化，現(xiàn)有a g樣品，將其溶解后，加入足量BaCl₂溶液，可得干燥的沉淀bg。

(1)若Na₂SO₃未被氧化，b＝　　　　 a

(2)若Na₂SO₃全部被氧化，b＝　　　　 a

(3)若Na₂SO₃部分被氧化，b相對(duì)于a的關(guān)系為　　　　 。

19.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10 mL，加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32 g沉淀；濾液跟 4 mol·L^－1 NaOH 溶液反應(yīng)，消耗35 mL時(shí)恰好中和。求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量濃度。

18.Na₂SO₄溶液，NaCl溶液，NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，這四種溶液都可以與某些物質(zhì)反應(yīng)，生成化合物A。

(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式　　　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出由Na₂SO₄溶液，NaCl溶液生成A的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 ，

　 　　　　　　　　　　　　　　。

(1)　　　　　 ； (2)　　　　　 ； (3)　　　　　 。

17.欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻�有Cl^－、SO、CO，其方法是　　　　　　　　　 。