12.下列各反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O

　　 B. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al₂O₃+2OH^－==2AlO₂^－+H₂O

　　 C. 碘化鉀溶液中滴入溴水：2I^－+Br₂==I₂+2Br^－

　　 D. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)₃+3OH^－==AlO₂^－+3H₂O

11.已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物；LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是

　　 A. LiH的水溶液顯中性　　　　　　　 　 B. LiH中的氫離子可以被還原成氫氣

　　 C. LiH是一種強氧化劑　　　　　　　 　 D. LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

10. 電解普通水(H₂O)和重水(D₂O)的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積在標準狀況下為33.6L。在所生成的氣體中，重氫D和普氫H的原子個數(shù)比為

　　 A. 2:3　　　　　　 B. 2:5　　　　　　 C. 1:2　　　　　　 D. 1:3

9.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是　　　　　　　　　

　　 A. 原子半徑：C>N>O>F　　　　　 B. 金屬性：Na<K<Rb<Cs

　　 C. 最高正價：P<S<Cl<Ar　　　　　 D. 最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si

8. 實際存在的H、H、H、H⁺和H，它們是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 氫的五種同位素　　　　　　　 B. 五種氫元素

C. 氫元素的五種不同微�！　　　� D. 氫的五種同素異形體

7. 下列敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　　 B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

　　 C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

　　 D. 陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

6.在_bX^m-和_aYⁿ⁺兩種微粒，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a，m，n，b的關(guān)系是　

　　 A. a=b-m-n　　　　 B. b+m+n=a　　　 C. a=b-m+n　　　　 D. m-n+b=a

4. ¹³C－NMR(核磁共振)、¹⁵N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich 等人為此獲得2002年度諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N的敘述正確的是

A.¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)　　B.¹³C與C₆₀互為同素異形體

C.¹⁵N與¹⁴N互為同位素　　　 D.¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

5下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 電子云是籠罩在原子核外的云霧　　 B. 小黑點多的區(qū)域表示電子多

　　 C. 小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)機會少 D. 電子云是用高速照相機拍攝的照片

3. 科學(xué)家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該元素的下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112

　　 B. 其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

　　 C. 其原子質(zhì)量是¹²C原子質(zhì)量的277倍

　　 D. 其相對原子質(zhì)量與¹²C相對原子質(zhì)量之比為277:12

2.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A 136　　　　 B 50　　　 C 86　　　 D 222