5、原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是　　　　　　　 　

A．非金屬性X＞Y＞Z　　　　　　　　 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C．對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性Z^3-＞Y^2-＞X^-　 D．原子半徑X＞Y＞Z

4、短周期元素的三種粒子電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、原子序數(shù)a>b>c　　　　　　　　 B、原子半徑：r(Y)＞r(X)

　C、離子半徑：r(Y^m+)< r(X^n-)　　 D、Z一定是稀有氣體中的氬元素

3、原子序數(shù)為а的元素х位于周期表的第ⅡA族，與x同周期的第ⅢA族元素y的原子序數(shù)不可能為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、а+1　　　　　 B、а+8　　　　 C、а+11　　　　　 D、а+25

2、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、х+2　　　 B、 х+4　　　 C、х+8　　　 D、х+18

1、幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明　　　　　　　　　　

A、可能是屬于同一種元素　　　　 B、一定是同一種元素　

　C、核外電子數(shù)一定相等　　　　　 D、幾種粒子可能是分子或離子

10. 向銅片中加入115mL某濃硫酸，在加熱的條件下反應(yīng)，待銅片完全溶解后，　 將其溶液稀釋到500mL，再加入足量的鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)重，質(zhì)量比加入鋅的質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

9. 工業(yè)上制取CuSO₄不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡.

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________　 (2)這種辦法的優(yōu)點(diǎn)主要有兩處：一是___________________________________，

二是_______________________________

8. 為了保護(hù)環(huán)境，變害為利，工業(yè)上常用純堿吸收有害氣體SO₂，同時(shí)得到NaHSO₃，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；Na₂SO₃常用于除去漂白織物后剩余的游離氯，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

7.根據(jù)周期律對(duì)角線(xiàn)規(guī)律，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又已知AlCl₃熔沸點(diǎn)較低且易升華，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________

(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用試劑___________鑒別，其離子方程式是_________________

(3) BeCl₂是_________(填離子化合物或共價(jià)化合物)

6．元素周期表中第 m 號(hào)元素, 其原子的質(zhì)量數(shù)為 n , 關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是(　)

A.　　 其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是 m

B.　　 其原子核內(nèi)中子數(shù)為 ( n － m ) 個(gè), 核外電子數(shù)為 m 個(gè)

C.　　 其原子質(zhì)量與 C 原子質(zhì)量之比約為 n : 12

D.　　 其原子質(zhì)量是C 原子質(zhì)量的 n 倍