1.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是(　　 )

A .CO、Cl₂、N₂、酸雨　　　　　　　　 B.HCl、O₂、N₂、 粉塵

C .SO₂、NO₂、CO、粉塵　　　　　　　 D .NH₃、CO₂、NO、霧

39．CuCO₃×Cu(OH)₂ 2CuCO₃×Cu(OH)₂ 二者混合　　 36克

34.+5,7

35,(1)三，第七主族　 Cl₂O₇(2) Na,Mg, O　 (3) Na₂O₂ (4)2OH^-+ Cl₂=H₂O+ Cl^-+ ClO^-

36(1)5.43(1分)　 (2)C(1分)　 (3)D　 將濃硫酸沿?zé)�杯壁倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌；冷卻到室溫后再用玻璃榜轉(zhuǎn)移至容量瓶中；洗滌燒杯2-3次，一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2分)　 (4)偏高(1分)　 (5)10.00(1分)

37(1)Mg　 Al　 Cl　 C(各1分)　　 (3)CO2(1分)　 (4)開始產(chǎn)生白色沉淀　 繼而白色沉淀消失至無色溶液　 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓　 Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O(各1分)

38(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小　 周期性　 (各1分　 共2分)

(2)①③　　　　 (各1分　 共2分)

(3)419　 738 (填E(鉀)、E(鎂)也給分)(各1分 共2分)

(4)10號元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(注：達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也給分)　

32．Na₂O,MgF₂,CaCl₂,K₂S

33(1)CH₄>NH₃，H₂S>HCl

(2) > ，>

(3)　CFCl₃₍或CF₃Cl)

(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞　　 ABC

39、自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學(xué)組成為aCuCO₃×bCu(OH)₂(a，b為正整數(shù)，且a£2，b£2)。

(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用鹽酸物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO₂物質(zhì)的量之比，孔雀石為4:1，石青為3:1。則它們的化學(xué)組成為： 孔雀石______________，石青_________________。

(2)今有一分碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO₂3.36L(標準狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20gCuO，試計算并確定礦石的化學(xué)組成。

(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO₂6.72L(標準狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于___________g。

(4)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為Ag，所含CuO質(zhì)量為Gg。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的CO₂體積(標準狀況)為V L，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A=_____________________。

1A　 2C　 3D　 4A　 5B　 6C　 7B　　 8D　 9D　 10C　 11A　 12B　 13B　 14B　 15A

16B　 17AB　 18B　 19B　 20C　 21D　 22C　 23B　 24C　 25B　 26D　 27BD　 28B　 29B

30C　 31CD

38、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：_________________.各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是______(填寫編號，多選倒扣)

①E(砷)>E(硒)　　　 ②E(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　　　 ④E(溴)<E(硒)

(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：________<E<_____

(4)10號元素E值較大的原因是___________________

37、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到 6.02×10²³個電子被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號： A　　　 　B　　　　 　C　　　　 　D　　　　　

(2)C^一 的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：　　　　　　　　　　 　　　；

(3)D的最高價氧化物的化學(xué)式是：　　　　　　　　　　　　

(4)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，敘述你所觀察到的現(xiàn)象　　　　　　 ，　　　　　　　 ；寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

36、實驗室用98.0%的密度為1.84g/mL濃H₂SO₄來配制100mL 1.00mol/L H₂SO₄。某學(xué)生操作步驟如下：A、計算需量取該種濃硫酸的體積；B、檢查100mL容量瓶是否漏水；C、量取濃硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后將量取的濃硫酸緩緩注入容量瓶中，并用玻璃不斷攪拌；E、再將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近標線1-2cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；F、蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻溶液。請回答了列問題：

(1)請你計算A中所需濃硫酸的體積為　　　　　　　 mL。

(2)進行C步操作時，應(yīng)選用下列量器中的　　　　　　 �！�

　　 a．50mL量筒　　 b．25mL堿式滴定管　　 c．25mL酸式滴定管

(3)上述步驟中　　　　 有錯，正確的操作應(yīng)是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在C步操作時，若某同學(xué)初讀數(shù)時方法正確，末讀數(shù)時俯視刻度線，則最終所配溶液濃度　　　　　 (偏高、偏低或無影響)

(5)用配制好的溶液，再來配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。

35、A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

(1)元素C位于第　　 周期　　　 族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為　 　　　　。

(2)A、B、D的元素符號分別為　　　 、　　　 、　　　 。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為　　　　 。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為　　　　　　　　　 　　　　。

34、在水溶液中YO₃^n－與S^2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

　　 YO₃^n－ + 3S^2－ + 6H⁺ == Y^－ + 3S↓+ 3H₂O(已配平)

　 則YO₃^n－中Y元素的化合價為　　　 ，Y原子的最外層電子數(shù)為　　　　 。