12.如圖A處通入Cl₂，關(guān)閉B閥時，C處潮濕紅色布條看不到明顯現(xiàn)明，當(dāng)打開閥后，C處逐漸褪色，則D瓶裝的是(　　 )

A.濃H₂SO₄ B.NaOH溶液

C.H₂O　　　　　　　 D.飽和NaCl溶液

11.等質(zhì)量的鋅和碘混合，加入少量水作催化劑，使之完全反應(yīng)，生成碘化鋅，此時未反應(yīng)的鋅占鋅總質(zhì)量的分?jǐn)?shù)為(　　 )

A.74.4%　　　 　 B.57.2%　　　 　 C.64.6%　　　 　 D.37.2%

10.14．7gCaCl₂的結(jié)晶水合物CaCl₂·xH₂O失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?1.1g，通過計算可知x值為(　　 )

A.1　　　 　　　 B.2 　　　　　　 C.3　　　 　　　 D.4

9.漂白粉的氧化性遠(yuǎn)不如次氯酸，為何工業(yè)上用的漂白劑常用漂白粉而不用次氯酸，主要原因是(　　 )

A.漂白粉比次氯酸經(jīng)濟(jì)　　　　　　 B.漂白粉較次氯酸穩(wěn)定，易運(yùn)輸和保存

C.漂白粉漂白能力強(qiáng)于次氯酸　　　 D.漂白粉較次氯酸易于制備

8.氯水中存在的微粒是(　　 )

A.Cl₂、H₂O　　　　　　　　　　　 B.Cl₂、H₂O、Cl^-

C.Cl₂、HCl、HClO、H₂O　　　　　　 D.Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-(極少)

7.用30.1g鹵化鉀跟足量AgNO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成42.6g沉淀，則該鹵化鉀的化學(xué)式是(　　 )

A.KCl　　　 　　 B.KF　　　 　　　 C.KBr　　　 　　 D.KI

6.制取氯水方法最合理的是(　　 )

5.下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A.用氯氣消毒自來水

B.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO₃)

C.用食鹽腌漬食物

D.用小蘇打治療胃酸過多

4.氯酸鉀溶液與碘單質(zhì)有如下反應(yīng)：

2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑，從氧化還原的角度分析①碘單質(zhì)是氧化劑　 ②氯單質(zhì)是氧化產(chǎn)物　 ③氯酸鉀是氧化劑　 ④每生成0.1molCl₂有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，結(jié)論正確的組合是(　　 )

A.①④　　　 　　 B.③④　　　 　　 C.②④　　　 　　 D.①②

3.向含有90gNaI溶液中加入40gBr₂后，再向溶液中通入過量的Cl₂，完全反應(yīng)后，被還原的Cl₂的物質(zhì)的量為(　　 )

A.0.6mol　　　 　 B.0.3mol　　　 　 C.0.1mol　　　 　 D.0.05mol