1．　 離子的結(jié)構(gòu)特征

(1)離子電荷：離子所帶的電荷就是原子在形成化學(xué)鍵時得或失的電子數(shù)，離子符號與標(biāo)價符號不同。

(2)電子層結(jié)構(gòu)：主族元素的離子電子層結(jié)構(gòu)一般是飽和，副族和第VIII族元素的離子電子層結(jié)構(gòu)一般是不飽和的。

(3)離子半徑

①　　 同種元素不同價態(tài)微粒：電荷越高，半徑越小。

如：r(H^-) > r(H) > r(H⁺)，r(Fe) > r(Fe²⁺) > r(Fe³⁺)。

②等電子離子：隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。

如：r(N^3-) > r(0^2-) > r(F^-) > r(Na⁺) > r(Mg²⁺) > r(A1³⁺)

③同主族元素的同價態(tài)離子：隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。

如：r(Li⁺) < r(Na⁺) < r(K⁺) < (Rb⁺) < r(Cs⁺)

④同周期元素的簡單離子：陰離子半徑大于陽離子半徑。

如：r(S^2-) >　 r(Cl^-) >　 r(Na⁺) >　 r(Mg²⁺) 　>　 r(Al³⁺)

2．　 離子鍵和共價鍵的比較

　[知識結(jié)構(gòu)]

1．　 化學(xué)鍵與分子間作用力的比較

3．元素周期律從自然學(xué)科方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

[例 1] 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原于序數(shù)不可

能是　　 (　 B 　)

A．z+2　　 B．x+4　　 C．x+8　　 D．x+18

[例 2] 若短周期元素X、Y可形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之

差不可能是　　　 (　 D　 )

　　 A．1　　 B．3　　 G．5　　 D．6　 ．

[例 3] “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對人體有保健作用。已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為　　 (　 A　 C　 )

　　 A．硒化氫很穩(wěn)定　　　 B．硒化氫的水溶液顯弱酸性

　　 C．非金屬性強(qiáng)于硫　　 D．其最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴

[例 4]　 在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到　　 ( 　C　 )

　　　 A．制農(nóng)藥的元素　　　 B．制催化劑的元素

C．制半導(dǎo)體的元素　　 D．制耐高溫合金材料的元素

第三節(jié)　　　 化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)

2．元素周期律和周期表對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有一定的指導(dǎo)作用。由于在周期表中位置

靠近尋找新物質(zhì)的元素性質(zhì)相近，這樣，就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)_發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類。我們可以利用來指導(dǎo)我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究，如：原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系、預(yù)言未知元素、系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)等。

3．元素周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系

2．元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

一般來說，原子核外最外層電子數(shù)不滿8個時，有達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。設(shè)n為最外層電子數(shù)，當(dāng)n<3時，原子易失去n個電子而形成穩(wěn)定陽離子Xⁿ⁺ (或與n個電子形成共用電子對，表現(xiàn)+n價)，表現(xiàn)金屬性；當(dāng)n>4時，原子易得到(8-n)個電子而形成穩(wěn)定陰離子X^(8-n)-，表現(xiàn)非金屬性。最外層電子與化合價有關(guān)，因此又叫價電子。

1．　 元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

2．元素周期表的結(jié)構(gòu)　

(1)　　 橫行：每一橫行稱為一個周期。其中第1、2、3周期中包含的元素數(shù)目較少，叫做短周期；第4、5、6周期中包含的元素數(shù)目較多，叫做長周期；第7周期又叫做不完全周期。　

(2)縱行：18個縱行構(gòu)成16個族。分為7個主族，即由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族

(IA-ⅦA)；7個副族，即僅由長周期元素組成的族(IB-ⅦB)；一個Ⅷ族即從左到右數(shù)第8、9、10三個縱行；一個零族即稀有氣體元素。各族從左到右排列順序為IA ⅡA ⅢB ⅣB VBⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB ⅢA ⅣA 　VA ⅥA ⅦA　 0。

(3)無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定：把長周期表原來的主副族取消，周期表從左到右改為18列，從左到右序號為1-18。含元素種類最多的是第3列，形成化合物最多的元素在第14列。