5.同溫同壓下，1molHe和1molCl₂具有相同的　 (　　　 )

　 A.原子數(shù)　　　 B.質(zhì)子數(shù)　　 C.質(zhì)量　　　 D.體積

4.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是　　 (　 　　)

　 A.28gN₂　　　　 B.71gCl₂　　　 C.48gO₂　 D.1000gH₂O

3. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是　　 (　 　　　)

　 A.干燥的　　　　　　　　　　 B.瓶塞不漏水的

　 C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的　　 D.稍微加熱

2.氣體的體積主要由以下什么因素決定的　 (　　　 )

①　　 氣體分子的直徑　 ②氣體物質(zhì)的量的多少　 ③氣體分子間的平均距離

�、軞怏w分子的式量.

　 A.①②　　 B.①③　　 C.②③　　 D.②④

1. 下列說(shuō)法正確的是　 (　 　　)

　 A.摩爾是6.02×10²³個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的集體

　 B.0.012kg¹²C所含的原子數(shù)精確值是6.02×10²³

　 C.1mol H₂的體積為22.4L

　 D.1molH₂SO₄的質(zhì)量是98g

26．硫酸銀的溶解度極小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。

(1)25℃時(shí)，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計(jì)算溶液中Ag⁺離子物質(zhì)的量濃度？

(2)若上述燒杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分?jǐn)嚢�，求溶液中Ag⁺離子的物質(zhì)的量濃度。

(3)在(1)題所述的燒杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化鋇溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降至0.0200mol/L？

25．下面是用98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：

(1)所需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　　　　 　

(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用　　　　　　　 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將　　　　　　　　 (偏高、偏低、無(wú)影響)。

(3)將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的　　　　　 里，并不斷攪拌，目的是　　　　　　　　　　　 。

(4)將　　　　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　 注入　　　　　　　 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液要　　　　　　 中，并搖勻。

(5)加水至距刻度　　　　　　　　　　 外，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

24．用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中①托盤(pán)天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗(填序號(hào))　　　　　　　 。

23．在40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺⁺完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過(guò)計(jì)算可知H₂SO₄為　　　　　　　　 mL。

22．某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時(shí)的溶解度為　 　　　　　g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 mol/L。