24．(2分) 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣　　　 L(標準狀況下)。導(dǎo)線中通過　　 mol電子。

23．(2分) 　¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂+C 2CO，該反應(yīng)是　　 　熱反應(yīng)，達到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　。

22．已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)；ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四個化學反應(yīng)方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol^-1的是

A．①和②　　 B．③　 　C．④　 　D．以上都不對

21.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)， 它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率　　 B.降低壓強能提高反應(yīng)速率

C.升高溫度能提高反應(yīng)速率　　　　　　 D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響

20．在一定溫度下，均能形成單鍵的A₂、B₂、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A₂(g) + B₂(g) 　2AB(g)，該反應(yīng)達到平衡時的標志是

A． A₂的生成速率與AB的分解速率相等　　　　

B．單位時間內(nèi)生成 2 n mol AB, 同時消耗 n mol A₂

C．單位時間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-B

D． A₂、B₂、AB的濃度不再變化，且A₂、B₂、AB的分子數(shù)之比為1:1:2

19．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)　

2A(氣)+B(氣)＝2C(氣)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1　　 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1　 ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%　 ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1 ,　　 其中正確的是　　　

A．①③　　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

18． 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為　　　 (　　 )

A. ②①③④　　　　 B. ④③①②　　　　 C. ④②①③　　　　 D. ③②④①

17．同溫同壓下，當反應(yīng)物分解了8%時，總體積也增加8%的是　　

A.2NH₃(g) ?　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　　　　 B.2NO(g) ? 　　N₂(g)+O₂(g)

C.2N₂O₅(g) ?　 4NO₂(g)+O₂(g)　　　　　　 　D.2NO₂(g) ?　 2NO(g)+O₂(g)

16．已知可逆反應(yīng)：mA+nB==xC (A,B,C均為氣體)在t s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(A)= a mol/(L·s)，v(B)= b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)。則x的值為　　　

A　 bc/n　　　　 B　 nc/b　　　　 C　 ma/c　　　　 D　 ac/m

15．ABCD四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是　　　 (　　 )

A．D>C>A>B　　　　 　B．D>B>A>C　　 C．D>A>B>C　　 D．B>A>D>C