4、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

　　　　 A．BF₃ B．H₂O 　C．SiCl₄D．PCl₅

3、根據(jù)實驗室制取某種干燥氣體的裝置圖(右圖)，判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體可能是( )

　 A．Zn和稀H₂SO₄ B．Na₂SO₃固體和濃H₂SO₄ 　 C．FeS和稀HCl　　 D．MnO₂和濃HCl

2、下列各組粒子中屬于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O　　　　 B．H₂O和D₂O　　　 C．H₂、D₂　　　 D．²⁴Mg和²⁴Na

1、現(xiàn)有以下幾種措施：①對硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣進行吸收處理，②對煤進行脫硫處理，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的

　　 A．①②③　　 　　 B．②③④　　 　　 C．①②④　 　 D．①②③④

21．(1)H-H的鍵能為436kJ/mol。它所表示的意義是形成1molH-H鍵所　 ▲　 (填“吸收”或“釋放”)的最低能量為436kJ，反之如果要使1molH-H鍵斷裂則　 ▲　 (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)白磷P₄(圖1)是正四面體構(gòu)型的分子，當與氧氣作用時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵再結(jié)合一個氧原子形成P₄O₁₀(圖3)。如圖：

圖1(P₄)　　　　　 圖2(P₄O₆)　　　　 　　圖3(P₄O₁₀)

化學反應本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵的形成。

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P-P鍵：198 kJ/mol；P-O鍵：360 kJ/mol；

O=O鍵：498 kJ/mol；P=O鍵：585 kJ/mol；

試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，通過計算，判斷反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀是吸熱反應還是放熱反應，吸收或者放出熱量的值是多少？

20．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

(1)短周期某主族元素M的逐級電離能如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第　 ▲　 族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第　 ▲　 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：　 ▲　 ，理由是：　 ▲　 。

(3)下表列出了一些共價鍵的鍵長

則CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄四種物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最強的是　 ▲　 ，沸點最高的是　 ▲　 。

19．有下列物質(zhì)：①HF ②Cl₂ ③H₂O ④N₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₆ ⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨HCN

(1)只含極性鍵的是　 ▲　 ；既含極性鍵又含非極性鍵的是　 ▲　 ；

(2)只有σ鍵的是　 ▲　 ；既有σ鍵，又有π鍵的是　 ▲　 ；

(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是　 ▲　 ；

含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是　 ▲　 。

18．1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵--三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

O3的分子結(jié)構(gòu)

(1)題中非極性鍵是　 ▲　 鍵，特殊的化學鍵是　 ▲　 鍵(填σ或π)

(2)選出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是　 ▲　 。 A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．BeCl₂

(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有　 ▲　 對孤對電子。

(4)O₃分子是否為極性分子　 ▲　 (填是或否)。

(5)O₃與O₂間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應　 ▲　 (填是或否)。

17．下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，

請回答下列問題：

(1)上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是　 ▲　 (填“元素符號”)；按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為　 ▲　 。

(2)下列敘述正確的是　 ▲　 (填字母序號)；

a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性

c．A和E形成的化合物中只含極性鍵不可能含非極性鍵

d．MA₂E分子中M原子采取SP²雜化方式

e．N的電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

f．C與G金屬性質(zhì)相似，單質(zhì)或其氫氧化物既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

(3)畫出D的基態(tài)原子的原子軌道表示式　 ▲　 。

(4)以上元素中，　 ▲　 (填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

(5)根據(jù)VSEPR理論預測DA₄⁺離子的空間構(gòu)型　 ▲　 ；ME₂的空間構(gòu)型　 ▲　 。

(6)N的一種化合物CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是　 ▲　 (填“極性”或“非極性”)分子。

16．A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。己知:

①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；

②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；

③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同�；卮�:

(1) 書寫A、B、C、D的元素符號　 ▲　 。

(2) C元素在周期表中的位置　 ▲　 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為　 ▲　 。

(3) 用電子式表示D與E形成化合物的過程　　 ▲　　 ；

D與B形成的化合物的電子式　　　 ▲　　　 。

(4)由以上元素組成的既含離子鍵又含極性鍵的化合物的電子式　　 ▲　　 。