22．(8分)寫出下列除雜操作所需試劑，并寫出涉及的反應(yīng)的離子方程式：(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

(1) Cl^－(CO₃^2－)試劑　　　　 ，離子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(2) 碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)試劑　　　 ，離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(6分)(1)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸溶液至過(guò)量，其溶液的導(dǎo)電性的變化是　　 。

　 　A. 由弱變強(qiáng)　　　 B. 由強(qiáng)變?nèi)酢?　C. 由強(qiáng)變?nèi)踉僮儚?qiáng)　　　 　 D. 由弱變強(qiáng)再變?nèi)酢　　?

(2)室溫時(shí)，將下列物質(zhì)各5g，把其投入95g水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是　　　。(填編號(hào))

A．CaO　 　　　 　B．Na₂O　 　　　　 C．Na　 　　　　　　 D．NaOH

20．(6分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)氧化銅投入鹽酸中：　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)鈉投入硫酸銅溶液中：__________________________________________________。

19．(10分)(1)0.5 mol H₂O的質(zhì)量為 　　，其中約含有　 　個(gè)水分子，共有 　　個(gè)原子。

(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是　 　　，含有原子數(shù)目最多的是　　 。

18．在100℃時(shí)，3.6g CO和H₂的混合氣體與足量的氧氣反應(yīng)后通入裝有足量Na₂O₂的反應(yīng)管充分反應(yīng)，已知CO和H₂的質(zhì)量比為5：1，則反應(yīng)管增重

A．5.6 g　 　　　　　　　B． 1.6 g　　　 　　　C．3.2 g　　　 　　D．3.6 g

第II卷(非選擇題，共78分)

17．下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：

　 �、�4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　 �、� 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)

　 �、�2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　則三個(gè)方法中的三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．O₂、MnO₂、KMnO₄B．KMnO₄ 、MnO₂ 、O₂

C．MnO₂ 、KMnO₄、 O₂D．O₂ 、KMnO₄ 、MnO₂

16．在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比是

A.1:2　　　　　 　　　　B.2:1　　　　 　　　　C.1:1　　　　 　　　D.3:2

15．下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．Na₂CO₃ 能與HCl反應(yīng)而NaHCO₃不能　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．NaHCO₃比Na₂CO₃易溶于水

　　　 C．NaHCO₃的熱穩(wěn)定性比Na₂CO₃差

D．Na₂CO₃可與石灰水反應(yīng)而NaHCO₃不能

14．對(duì)2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．是氧化還原反應(yīng)，Na₂O₂是氧化劑，CO₂是還原劑

　　　 B．是氧化還原反應(yīng)，CO₂是氧化劑，Na₂O₂是還原劑

　　　 C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)

　　　 D．是氧化還原反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

13．下列離子方程式書寫正確的是

A．水中加入過(guò)氧化鈉：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺ +4OH^－+O₂↑

B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：CO₃^2－+2H⁺==CO₂↑+ H₂O

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba²⁺+ OH^－+H⁺+SO₄^2－==BaSO₄↓+H₂O

D．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺== H₂O+CO₂↑