15．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物即能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，溶于強(qiáng)堿分別生成Na₂[Zn(OH)₄]和Na[Al(OH)₄]。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列問(wèn)題：

⑴[Al(OH)₄]^-、[Zn(OH)₄]^2-和[Zn(NH₃)₄]²⁺都是配離子，寫出[Zn(NH₃)₄]²⁺的結(jié)構(gòu)式▲　 。

⑵按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①Al(OH)₃溶于強(qiáng)堿溶液　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ；

②Zn(OH)₂溶于氨水　　　　　　　　 ▲　　 　　　　　　　　　。

⑶實(shí)驗(yàn)室若要制取少量Al(OH)₃或Zn(OH)₂，下列方法可行的是　　 ▲　　 。

①向Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量NaOH溶液制取Al(OH)₃

②向Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量稀氨水制取Al(OH)₃

③向ZnSO₄溶液中加入足量NaOH溶液制取Zn(OH)₂

④向ZnSO₄溶液中加入足量稀氨水制取Zn(OH)₂

⑷若除去Al₂(SO₄)₃溶液中的ZnSO₄雜質(zhì)，下列除雜方法正確的是　 ▲　 。

①向溶液中加入足量的NaOH溶液，再過(guò)濾；

②向溶液中加入足量的氨水，再過(guò)濾；

14．右圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

第二卷(非選擇題 共72分)

13．8．已知磷酸分子 中三個(gè)氫原子都可以跟重水(D₂O)中D原子發(fā)生交換，次磷酸(H₃PO₂)也能跟D₂O發(fā)生氫交換，次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不能跟D₂O發(fā)生交換，由此推斷次磷酸的分子結(jié)構(gòu)是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．　　　　　 B．　　　 C．　　 D．

12．X、Y兩元素可形成XY₃型共價(jià)化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是

A．X：3s²3p¹　 Y：3s²3p⁵ 　　　 　　　　　　B．X：2s²2p³　 　 Y：2s²2p⁴

C．X：3s²3p¹　 Y：2s²2p⁵ 　　　 　　　　　　D．X：2s²2p³　　 Y：1s¹

11．下列物質(zhì)不是配合物的是　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄Cl　　　　　　　　　 　　　　　　　　B．Fe(SCN) ₃

C．CuSO₄•5H₂O　　　　　　 　　　　　　　　D．KAl(SO₄)₂•12H₂O

10. a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是　 　

A．原子半徑：a＞c＞d＞b　　　　 　　　B．電負(fù)性a＞b＞d＞c

C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b　　　　 　　　D．離子半徑c^3-＞b⁺

9．下列各組無(wú)機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是 　

A.HIO>HIO₂>HIO₃>HIO₄　　　　　 B. HClO₄>HBrO₄

C.HF<HCl<HBr<HI　　　　　 　　　D. H₂CO₃<H₂SiO₃<H₂GeO₃

8．最近研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖�發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　　 C

　　 A．羰基硫的電子式為　 　B.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子

　　 C．羰基硫中三個(gè)原子處于同一直線上 D.羰基硫沸點(diǎn)比CO低

7．下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電　　 　　　　　　　　B．氯化氫極易溶于水

C．氯化氫不易分解　　 　　　　　　　　　D．氯化氫溶液可以電離

6．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．CO₂ 、H₂S　 B．BF₃、CH₄　　　 　　 C．C₆₀、C₂H₄　　 D．NH₃、HCl