8．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是(　　 )。

A．6.02×10²³就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012 kg¹²C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D．1 mol NH₃所含原子數(shù)約是2.408×10²⁴

7．有關(guān)N_A說(shuō)法正確的是( 　　)。

A．11.2 L的氯氣中含N_A個(gè)氯原子　　

B．常溫常壓下，18g的水含有的電子數(shù)為N_A

C．1 L 1mol·L^－1的稀鹽酸中含有H⁺數(shù)約為N_A

D．37 g 的Ca(OH)₂含有的陰離子數(shù)為2N_A

6．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列哪種情況可能使溶液濃度偏小(　　 )。

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

5．下列反應(yīng)，離子方程式正確的是(　　 )。

A．Cl₂與H₂O　 Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．鐵與濃鹽酸　 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋁與氫溴酸　 Al(OH)₃+3HBr=Al³⁺+3H₂O

D．過(guò)量CO₂通入漂白粉溶液中　 CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+HClO

4．200 mL P%的鹽酸(密度為)，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式正確的是　　　 ( 　 　)。

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

3．用10 mL的0.1 mol·L^-1BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　 )。

A．3：2：2　　　　 B．1：2：3　　　　　　 C．1：3：3　　　　　　　 D．3：1：1

2．分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是(　　 )。

雜質(zhì)：①NaOH；②Ca(OH)₂；③NaHCO₃；④CaCO₃

A．①②④③　　 B．③④①②　　 C．②①④③　　 D．④③②①

1．化學(xué)式與俗名相符的是(　　 )。

A．小蘇打Na₂CO₃，苛性鈉NaOH　 B．芒硝Na₂SO₄·10H₂O，消石灰Ca(OH)₂

C．蘇打NaHCO₃，石灰石CaCO₃　　 D．純堿NaOH，食鹽NaCl

27.將一塊鐵片放入500mL 1mol/L的CuSO₄溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，反應(yīng)后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是(假設(shè)溶液體積在反應(yīng)前后不變)

A 　0.9mol/L　　 B　 0.85mol/L　　　　 C　 0.8mol/L　　　　 D　 0.75mol/L

26.限用硝酸，硫酸，鹽酸，醋酸，鈉鹽，鉀鹽，鋇鹽相互反應(yīng)符合離子方程式　

2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有 (　 )

A　 4個(gè)　 　　B　 6個(gè)　 　　C　 8個(gè) 　　　D　 12個(gè)