9、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 　2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. C生成的速率與A分解的速率2倍相等

　　 B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

　　 C. A、B、C的濃度不再變化

　　 D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

7、已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

A、NiO(OH)　　　 B、Ni(OH) _{2　　　　 C}、H₂　　　　 D、H₂和NiO(OH)

6、下列說法中正確的是

A、鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B、燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

C、化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

D、鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb負(fù)極是PbO₂

5、反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反應(yīng)速率最快的是　　　 　　

　A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

4、.某原電池的離子方程式是 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，該原電池正確的組成是

3、下列說法中錯(cuò)誤的是

A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

2、.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.KBr　　 　　　　　B.NaOH　 　　　　　C.HBr　　 　　　　　D.N₂

1、對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是

A、牛頓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、道爾頓

C、阿佛加德羅　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、門捷列夫

22、.⑴(5分)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

①夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象　　　　 　　　　　　；

②熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體　　 　　　　　　　；

③工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

④同濃度的硫酸和鹽酸與大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體硫酸快、鹽酸慢　　 　　；

⑤集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸　 　　　　　　　。

⑵(8分)在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖。反應(yīng)在t­時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　 　　　。

②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是　　　。

③X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是__________________。

④關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________

　 A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止；

B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；

C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等。

20、(11分)

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片　　　(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見下圖A)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為　　　，正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　；

(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見下圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))　　_________　　；

(3)金屬的腐蝕分為兩種：化學(xué)腐蝕(與化學(xué)物質(zhì)直接接觸而發(fā)生化學(xué)反應(yīng))和電化學(xué)腐蝕(由于構(gòu)成原電池而發(fā)生電極反應(yīng))，把鐵片和石墨棒用導(dǎo)線相連插入氯化鈉溶液中(見下圖C)，放置數(shù)天后，主要發(fā)生　　腐蝕，寫出有關(guān)反應(yīng)式　　　__________________________________________________________　　　；(化學(xué)腐蝕寫化學(xué)方程式，電化學(xué)腐蝕寫電極反應(yīng)式)

　(4)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程，其主要原因是　　�！　�

A、回收利用電池外殼的金屬

　B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染

　C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

21(12分).⑴笑氣(N₂O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N₂O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N₂O的電子式可表示為　　　　　　　　　　　　 　　 ，由此可知它　　 　　　 　　 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。

⑵、在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，

只含有離子鍵的是　　　　　　　　　　　 ，只含有極性鍵的是　　 　　 ，

只含有非極性鍵的是　　　　　　　　　 ，既含有離子鍵又有極性鍵的是　　　　　　　 。

⑶、下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”、“＜”、“＝”填空：

①熔沸點(diǎn)：　 F₂ 　　Cl₂　HF　　　 HCl；

②氧化性：　 F₂ 　　　S，　　 N₂ 　　　O₂；

③熱穩(wěn)定性：CH₄ 　　　　NH₃， HCl　 　HI。