28．　 (10分，要求寫出規(guī)范的解題過(guò)程) (1)36.5%的濃鹽酸，密度為1.19 g·cm^-3，求其物質(zhì)的量濃度？(列出計(jì)算式) (2)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+ Cl₂+2H₂O。 若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為11.2L，試計(jì)算： ①參加反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量。 ②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。

27．　 (10分)(1)含有9 N_A個(gè)電子的 質(zhì)量為 　　　 kg，其中含有　　 mol質(zhì)子；　　 個(gè)中子。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL某氣體的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為　　　　　　　　 。 (3)1.0L含9.03×10²³個(gè)Cl^-的AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。 (4)同溫、同壓下，某瓶充滿O₂時(shí)質(zhì)量為116g，充滿CO₂時(shí)質(zhì)量為122g，充滿A時(shí)為114g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為　　 　　　　　。

26．　 (8分)某學(xué)生用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸，配制0.3mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問(wèn)題： (1)計(jì)算所需濃硫酸的體積　　　　　　 (計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。 (2)從下列用品中選出該實(shí)驗(yàn)一定要用的儀器 　　 　　　(填序號(hào))。 A．1000mL燒杯　 B．250mL燒杯　 C．漏斗 D．10mL量筒　 E．100mL量筒　 F．500mL容量瓶 G．1000mL容量瓶　 H．500mL燒瓶　 I．托盤天平 除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是　　　　　　　　　 。 (3)該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作： ①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸； ②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌； ③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中； ④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線； ⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻； ⑥定容搖勻后液面下降又補(bǔ)加水。 你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)操作中正確的是　　　　　　 (用編號(hào)表示)。

25．　 (5分)下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是　　 ；屬于氧化還原反應(yīng)的，請(qǐng)找出在反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，并將其反應(yīng)前后的化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 　　　 +7 -2　　　　　　 +6　　 +4　　 0 例：2KMnO₄ 　　　　K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑ ①2FeCl₂+Cl₂ 　　　2FeCl₃ ②Na₂CO₃+2HCl 　　　2NaCl+H₂O+CO₂↑ ③C+H₂OCO+H₂ ④CuO+2HNO₃ 　　　Cu(NO₃)₂+H₂O ⑤MnO₂+4HCl(濃)　　　　 MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

24．　 (8分)從稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、燒堿溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液、純堿溶液、氯化鋇溶液八種物質(zhì)中，選出四種物質(zhì)，使得圖示中各線條相連的物質(zhì)均能反應(yīng)生成沉淀。將選出物質(zhì)的化學(xué)式填寫在圖示相應(yīng)的方框里，并寫出③、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ④　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．　 (6分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式： (1)HNO₃　　　　　　　　　　　 　　　　　。 (2)Ba(OH)₂　　　　　　　　　　 　　　　　。 (3)NaHSO₄　　　　　　　　　　 　　　　　　。 (4)(NH₄)₃PO₄　　　　　　　　　　　　 　　　。 (5)K₂CO₃　　　　　　　　　　　 　　　　　。 (6)Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　　　　　 　　　　　。

22．　 (9分)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們可能是四氧化三鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液和水等物質(zhì)中的一種。另有甲、乙、丙、丁四種氣體，它們可能是二氧化碳、氧氣、氫氣和一氧化碳等四種氣體中的一種，其中丁氣體能使澄清的石灰水變渾濁。各氣體與物質(zhì)間有如下所示的反應(yīng)和變化關(guān)系： ①鐵 + 甲(氣)　 　　　B(黑色固體) ②鐵 + C　　　 　硫酸亞鐵 + 乙(氣) ③乙(氣)+ 甲(氣)　　　 　A ④丙(氣)+ 甲(氣)　　　 　丁(氣) ⑤B + 丙(氣)　　　 　鐵 + 丁(氣) ⑥鐵 + D　　　　 　硫酸亞鐵 + 銅

(1)試推斷A、B、C、D和甲、乙、丙、丁各是何物質(zhì)，寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式。A：　　 　　　 C：　　　 D：　 　　　；甲：　　 　乙：　　 　　。 (2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是　　　　　 　　。

21．　 (4分)下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同 A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO B．H₂、C、P、Cu C．O₂、Fe、Cu、Zn D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃ 則這4種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)： A　　　　　　 ；B 　　　；C　　　　 　　　；D　　　　 　 　。

20．　 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是 ①稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水 ②容量瓶事先未烘干 ③移液時(shí)有少量液體流出 ④未洗凈燒杯或玻璃棒 ⑤未恢復(fù)到室溫即轉(zhuǎn)移定容 ⑥定容時(shí)觀察刻度線俯視 ⑦定容搖勻后液面恰好與刻度線相切 ⑧轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方 A．①②③④　　　　 　　B．①③④⑦⑧ C．①③⑤⑦　　　　　 　D．①②④⑥⑧

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共60分)

19．　 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，出現(xiàn)下列情況，肯定不必重新配制的是 A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎濺出數(shù)滴 B．加蒸餾水時(shí)不慎濺出數(shù)滴 C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 D．搖勻時(shí)有少量液體流出