3．下列各組物質(zhì)中，前者屬于強電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是(　　 )

　　　 A．CH₃COOH、NH₃·H₂O　　　　　　　 B．Na₂SO₄、CO₂

　　　 C．BaSO₄、CH₃COOH　　　　　　　　　　　 D．NaHCO_­3、HCl

2．下列有關0.2mol·L^-1BaCl₂溶液的說法不正確的是(　　 )

A．500mL溶液中Cl^-離子濃度為0.2 mol·L^-1

B．500mL溶液中Ba²⁺離子濃度為0.2 mol·L^-1

C．500mL溶液中Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A　　

D．500mL溶液中Ba²⁺和Cl^-離子總數(shù)為0.3N_A

1．北京申辦2008年夏季奧運會的主題之一是“綠色奧運”，要做到注重改善環(huán)境，保護環(huán)境。下列做法中不可取的是　　　　　　　 (　　 )

A．加強污水處理　　　　　　　　　　　 B．關閉所有化工企業(yè)

C．植樹造林，增大綠化面積　　　　　　 D．降低機動車輛的尾氣污染

31、(9分)實驗室利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取Cl₂,己知方程式為

2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

要制得Cl₂ 11.2L(標準狀況下)

求：(1) 參加反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量

　 (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量

　 (3)若反應后溶液的體積為200mL，求C(MnCl₂)

30、(3分)用4克NaOH配制成250mL溶液，求此溶液的物質(zhì)的量濃度

29、(6分)實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。

(1)、按氣流從左到右，裝置正確的連接(　　 )接(　　　 )接(　　　 )接(　　　 )接(　　 )接(　　　 )接(　　　　 )接(　　　 )(填各接口字母)

(2)裝置F的作用是　　　　　 ，裝置E的作用是　　　　　　　　 。

(3)裝置A中的反應化學方程式為：

28、(6分)實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1000mol/L的NaOH溶液。

(1)需稱量　　　　　　 g 燒堿。

(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)　　　　　　　　　　

A、燒杯　　 B、量筒　　　 C、玻璃棒　　　 D、100mL容量瓶

E、漏斗　　 F、膠頭滴管　 G、藥匙　　　 H、洗瓶

(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是

(4)在容量瓶中確定溶液體積的過程中,最后加入少量水的做法是

27、(8分)現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①　　 X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

②　　 X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③　　 XZ極易深于水，在水溶液中電離出X⁺、和Z^-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④　　 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X₂Y，X₂Y常溫下為液體。

⑤　　 Z的單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

完成下列問題：

(1)寫出XZ和X₂Y的化學式：XZ　　　　　　　 　　X₂Y　　　　　　　

(2)Z的單質(zhì)溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　 (寫化學式)。

(3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學方程式　　　　　　　　

(4)Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：　　　　　 (填“能”、或“否”)，若能，請寫出反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(若不能反應，則此空不必填寫)。

26、(6分)已知：Fe₂O₃+2CO　　　 2Fe+3CO₂

(1)　 標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)　 指出該反應中，氧化劑是　　　　　 ，還原劑是　　　　　　 ；

(3)　 在該反應中，若有2mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移，要標準狀況下，可生成CO₂的體積為　　　　　 　　。

25、(6分)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為

(2)漂白粉的有效成分是(填名稱)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是(填編號)　　　　　　　　　　　 。