2．下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是

A．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)　　　　 B．酸性氧化物均可與堿反應

C．金屬氧化物都是堿性氧化物　　　　　 D．不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．冰水混合物　　　 B．無污染的空氣　　　 C．鹽酸　　　　　 D．漂白粉

6．如何避免因為生成H₂O₂造成的誤差？　　　　　　　　　　　　　　 。

第Ⅹ題(10分)

某科研小組欲測定一種溶液中某微量的IO₃^－的濃度，采用“化學放大”的方法。取1L 含IO₃^－的該溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H₂SO₄，使IO₃^－均轉(zhuǎn)化為I₂。用CCl₄萃取I₂(萃取率為100%)，然后再用肼的水溶液將I₂反萃取至水相(N₂H₄ + 2I₂ = 4I^－+ N₂ + 4H⁺)，再用過量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入過量的KI，加H₂SO₄酸化，此時被Br₂氧化后所得的IO₃^－又與I^－結(jié)合生成I₂。用淀粉做指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液(c = 0.100 mol·L^－1)滴定，消耗Na₂S₂O₃ 20.06 mL。試計算原溶液中IO₃^－的濃度。

5．通過以上數(shù)據(jù)計算，該過氧化鈉的純度為　　　　　　　 。

4．為校正實驗結(jié)果，該學生補做了如下實驗：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO₄溶液去測定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO₄溶液。反應式：2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O，該實驗應選用　　　　　　　　 式滴定管。

3．據(jù)研究，與上述反應同時發(fā)生的反應還有 ： Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂，H₂O₂的生成會使測定結(jié)果　　　　　　　　 (偏高或偏小)。

2．生成氣體體積是　　　 mL, 為保證生成氣體體積的準確性讀取量筒刻度時應注意的問題是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．有1 000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒備用，則應選用　　　　 mL的量筒，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．計算出1160℃時，反應所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：　　　　　　　　　　　 。

第Ⅸ題(16分)

某同學設(shè)計了如下方案，來測定過氧化鈉的樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應，條件為標準狀況)。

實驗原理：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

通過測定生成的氧氣的體積，經(jīng)計算可確定樣品過氧化鈉的質(zhì)量。

實驗步驟：

① 稱取過氧化鈉固體2.00 g ；

② 把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；

③ 向過氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液

面在110 mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；

④ 作為反應器的燒瓶中有54.0 mL液體；

⑤ 將燒瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶內(nèi)，并加水定容。

請回答下列問題：

2．寫出325℃ ~ 700℃時發(fā)生的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。