6．實(shí)驗(yàn)室用一種準(zhǔn)確的儀器來(lái)分別測(cè)定一個(gè)氫分子的質(zhì)量時(shí)，所得的數(shù)值可能是：

　　 A.3種　　　　　　 B.4種　　　　　　 C. 5種　　　　　　 D.6種

5．下列說(shuō)法中，正確的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B．在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

4．下列電子式中，正確的是

A．　　 B．　　　　 C．　　　　　 D．

3．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是

A．顏色　　　　　　 B．狀態(tài)　　　　　　 C．化學(xué)健　　　　　 D．原子核

2．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A．H₂O　　　　　　 B．CaCl₂　　　　　　 C．KOH　　　　　　 D．Cl₂

1．提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是

A.戴維　　　　 B.阿伏加德羅　　　 C.門(mén)捷列夫　　 D.道爾頓　

20．(13分)向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算：

　 (1)加入鋁粉的質(zhì)量。

19．(9分)銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青(CuSO₄)跟鐵反應(yīng)生成銅)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹 [即：銅綠，化學(xué)式Cu₂(OH)₂CO₃]， 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O₂、CO₂和H₂O。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品： 800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g/L)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100mL)

　　　 補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)：

　　　 ①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　�！　　　　　　　�

17．(8分)物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。

(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔　　　 　　　　　；

(2)用鋁制成的高壓鋁鍋　　　　　　　　　 ；

(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀　　　　　　　　 ；

(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜　　　　　　　 。