3．FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體具有的共同性質(zhì)是(　)

　　A．都能透過(guò)濾紙　　　　B．都呈紅褐色

　　C．具有相同的顆粒直徑　　　D．都存在布朗運(yùn)動(dòng)

2．下列制備溶膠的方法可行的是(　)

　①0.5mol·L^－1BaCl₂溶液和等體積2mol·L^－1H₂SO₄溶液混合并振蕩　②把1mL飽和的FeCl₃溶液逐滴加入20mL的沸水中，邊加邊振蕩　③把1mLNa₂SiO₃溶液加入10mL1mol·L^－1HCl溶液中用力振蕩

　　A．只有①②　B．只有①③　 　C．只有②③ 　D．都可行

1．下列分散系屬于膠體的是(　)

　　A．淀粉溶液　B．食鹽水　　C．牛奶　　D．碘酒

24．2.8g某單質(zhì)A能從鹽酸中置換出0.1g H₂，同時(shí)生成ACl₂；另一元素B，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO₃。在B的氫化物中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%。

　 計(jì)算A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

23．(12分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

　　　 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

　　　 　　　　　　 和　　　　　　 ；　　　　　　 和　　　　　　 。

　　 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：　　　　 、　　　　 。

21(14分)．動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?u>　　　　　　 元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　 ，　　 　　　　　　　　　　　　　　。

22、(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：

(1)　　 五種元素的名稱：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)畫(huà)出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________。

　(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是______________，生成物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式是______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于______________。

　(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是___________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

20．(8分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>　　　 。

(a)A　　　　　　　　　　 (b)B　　　　　　　　　　 (c)C　　　　　　　　　　 (d)D

(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是　　　　 (填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 　 。(填編號(hào))

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

19．(10分)在原子序數(shù)為1─18號(hào)元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是______； 化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是______；化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是_____； 元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸最強(qiáng)的是________；單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是_____；熔點(diǎn)最低的是_____。并用電子式表示MgBr₂的形成過(guò)程　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

　　　 B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

　　　 C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

　　　 D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

17．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是(　 )

A．　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　 D．