3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?

思考:金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？由此可得什么結(jié)論?

總結(jié):核電荷數(shù)____核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù)．

討論:原子核與原子的關(guān)系是怎樣呢?

能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對(duì)大小嗎？

結(jié)論:

　　從表中所示電子、質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在_________上的結(jié)論．從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示．中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示．則得出以下關(guān)系：

結(jié)論:質(zhì)量數(shù)(A)_____質(zhì)子數(shù)(Z)_____中子數(shù)(N)

　　 這樣，只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可推算出另一個(gè)數(shù)值來(lái)．

　　 在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子．比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子．

分析:“O”與“O”所表示的意義是否相同？

結(jié)論:為了熟記X所表示意義及A、Z、N之間的關(guān)系，請(qǐng)同學(xué)填寫(xiě)下表：

粒子符號(hào)	質(zhì)子數(shù)(Z)	中子數(shù)(N)	質(zhì)量數(shù)(A)	用X表示為
①O	8		18
②Al		14	27
③Ar	18	22
④Cl				Cl
⑤H				H

結(jié)論:由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：

　　原子X

思考:是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？

結(jié)論:

思考:假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯電中性嗎？

結(jié)論:　

思考:離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？

結(jié)論:陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)_____質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù)

陰離子所帶電荷數(shù)_____質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù)

總結(jié):這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，來(lái)判斷出一些粒子是陽(yáng)離子還是陰離子．

口答:下列問(wèn)題：

2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？

1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？

2.通過(guò)人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。

學(xué)習(xí)過(guò)程

第一課時(shí)

復(fù)習(xí):構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子的？

根據(jù)盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)回答:

(1)絕大多數(shù)粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，原因是什么？

(2)為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？

(3)極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？

討論:根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。

結(jié)論:

　　 通過(guò)下表來(lái)認(rèn)識(shí)一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)．

　注①是指對(duì)¹²C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10^-27 kg)相比較所得的數(shù)值．

討論:請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:

1.通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過(guò)原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。

通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問(wèn)題的探討，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

2.了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。

1．認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和 A ZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

12．某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　 。

11．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列為　　　　　　　 �！�