10.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH=-890 kJ·mol^-1

9.②③④⑤⑥　①

1.A　2.C　3.B　4.D　5.A　6.D　7.D　8.B　

13.如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題：　

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　�！�

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和氫氣的總能量　　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

第二單元　化學(xué)反應(yīng)中的熱量

第一課時　化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

鞏固練習(xí)

12.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：　

H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)　

ΔH=-285 kJ/mol?　

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)　

ΔH=-2 220.0 kJ/mol　

(1)實驗測得H₂和C₃H ₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 264.5 kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是　　　　　　 。　

(2)已知：H₂O(l)==H₂O(g)　

ΔH=+44.0 kJ/mol?　

寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式�！　　　　　　�

11.試完成氫氣在氧氣中燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：　

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　

ΔH =-571.6 kJ·mol^-1??　

H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)　

ΔH =　　　　　 　kJ·mol^-1??　

H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)　

ΔH =-241.8 kJ·mol^-1

　　　 H₂(g)+　　　　 O₂(g)==　　　　 H₂O(g)　

ΔH=-483.6 kJ·mol^-1?

10.實驗室用4 mol SO₂與2 mol O₂在一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　

ΔH =-196.64 kJ/mol，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為(　　 )　

A.40%　　　　　　　　　　　　 B.50%　　　　　　　　　　　　 C.80%　　　　　　　　　　　　 D.90%　

9.管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：　

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　

ΔH =-571.6 kJ/mol?　

2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)　

ΔH =-566 kJ/mol?　

CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)　

ΔH=-890.3 kJ/mol?　

當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍(　　 )　

A.0.8　　　 　　　　　　 B.1.3 　　　　　　　　　 C.1.6　　　 　　　　　　 D.3.1　

8.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是(　　 )　

A.空氣量越多越好　

B.應(yīng)通入適量的空氣　

C.固體燃料燃燒前要粉碎　

D.液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出　

7.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1　mol CO₂和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 (　　 )　

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)?　

ΔH＝－4b　kJ／mol　

B.C₂H₂(g)+O₂(g)==2CO₂(g)+H₂O(l)　

ΔH＝2b　kJ／mol　

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)?　

ΔH＝－2b　kJ／mol　

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)?　

ΔH＝b　kJ／mol