32、(7分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

⑴所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

(2)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝　　　　　　　 。

杭州學(xué)軍中學(xué)2009學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)

31、(4分)實驗室用 17.4g MnO₂與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

(1)理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

(2) 若將反應(yīng)后的溶液配制成500mL溶液，則該溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少?

30、(13分)請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是：先制取純凈干燥的Cl₂(不收集)，后探究HClO的漂白性。

(1)欲制備純凈干燥的氯氣(不收集)，按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標(biāo)號)： a　 接　　 ，　　 接　　 。其中燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　。

(2)為探究并確證HClO的漂白性，將以上所制干燥純凈的氯氣繼續(xù)依次通過　　 、　　 裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。某同學(xué)認(rèn)為，還需增加一個實驗，才可確證是HClO具有漂白性。請你幫他設(shè)計增加的實驗　　　　　　　　　 。

(3)E裝置的作用　　　　　　 　　　　　　　　。

(4) 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時，溶液的紅色

突然消失。發(fā)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個：

　　 ①是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用簡要文字說明)

　　 ②是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用簡要文字說明)

簡述用實驗方法證明褪色的原因是①還是②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、(10分)實驗室配制480ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體________g。

(2)配制時應(yīng)除選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中

的　　　 　　　　　　。(填數(shù)字符號)

(4)若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是　　　 。

　　 A、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；　　 B、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；

C、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線；

D、定容時俯視刻度線；

28、(6分)許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素有固定的原子分?jǐn)?shù)。如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、、三種核素。

　 (1)現(xiàn)有11.0g 由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為　　　 mol，電子數(shù)為　　　 mol。

(2)請畫出^2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:　　　　　　 　。

27、(6分)

已知

(1)指出以上反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　　 被氧化的元素是　　　　　

(2)配平上述反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 　　　　　　

26、(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液　 ②干冰　 ③Na₂O固體　 ④銅　 ⑤BaSO₄固體　 ⑥蔗糖　 ⑦液態(tài)HCl　 ⑧熔融狀態(tài)的KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是：　　 　　，該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________________(填序號)。

25、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：(其中FeS₂中的S為-1價，Cu₂S中的S為-2價)　 14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄.下列說法正確的是　　　　　　

　　　 A、Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　　 B、5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

　　　 C、產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

　　　 D、FeS₂只作還原劑

24、ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒

劑。工業(yè)上的ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A、1∶1　　　　　 B、2∶1 　　　　　C、1∶2　　　　　 D、3∶2

23、已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為：

Cl^-< Fe²⁺< H₂O₂< I^-< SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　

B、SO₂+ I₂+2H₂O = 2HI+H₂SO₄

C、H₂O₂+ H₂SO₄= SO₂+ O₂ + 2H₂O　　　　

D、2Fe³⁺+2I^- = 2Fe²⁺+ I₂