7．某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　 )

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO₃^2-

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺

D、某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl^－

6．向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�后混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是(　 )

A、該晶體中一定含有SCN^－　　　 B、Fe³⁺的氧化性比氯氣的氧化性強　　

C、Fe²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺　　　　 D、Fe³⁺與SCN^－能形成紅色的物質(zhì)

5．將鐵粉，銅粉，F(xiàn)eCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)，(假設(shè)容器不參加反應(yīng))。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則溶液中不可能有(　 )

A、Fe³⁺　 B、Fe²⁺和Cu²⁺　　 C、Fe³⁺和Cu²⁺　　 D、Cu²⁺

4．下列說法正確的是(　　 )

A、500mL，1mol/L MgCl₂溶液中含有Cl^－數(shù)目為0.5NA

B、標(biāo)況下，1molH₂O與1molO₂所占的體積相等

C、17gNH₃含有的電子個數(shù)為10NA

D、36gH₂O與32gCH₄所含的氫原子數(shù)相等

3．實驗室用MnO₂與濃HCl制取Cl₂：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列說法正確的是(　 )

A、MnO₂作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnCl₂是氧化產(chǎn)物

B、在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的濃HCl物質(zhì)的量之比為2:1

C、每生成1mol Cl₂時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D、氧化性：MnO₂>Cl₂

2．下列有關(guān)環(huán)境衛(wèi)生污染說法不正確的是(　)

A、空氣質(zhì)量報告有關(guān)的指標(biāo)有：NO、NO₂、SO₂、CO₂

B、工業(yè)固硫兩個主要的方程式為：CaO+SO₂ = CaSO₃　 　2CaSO₃+O₂ = 2CaSO₄

C、在我國引起酸雨的主要因素是SO₂的排放，溫室效應(yīng)是由CO₂引起的

D、為了減少對大氣臭氧層的破壞，我們應(yīng)尋找氟里最的替代產(chǎn)品。

1．下列基本操作不正確的是(　　 )

27.(8分)有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于800ml的稀硝酸中，放出NO22.4L(標(biāo)況下)并余5.44g Fe，向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LCl₂(標(biāo)況)，恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。求：

(1)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度　　　　

(2)混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

26..(6分)用MnO₂,和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl₂全部用石灰乳吸收，則(1)生成Cl₂的物質(zhì)的量(2)可制得漂白粉多少克？

25.(12分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為　___________________________________。

(1)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)　　

　(2)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)

(3)下列各組試劑，在實驗室不能用于制取氨氣的是(　　　 )

　 A　 NaOH稀溶液和NH₄Cl稀溶液　　 　B　 加熱NH₄Cl固體

C 　濃氨水和CaO　　　　　　　　　　 D 濃氨水和NaOH固體

(4)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法　　　　　　　　　　　　　 。

圖1　　　　　　　　　　 圖2