1．下列關(guān)于的敘述中，錯誤的是(　　 )

A．質(zhì)子數(shù)為20　　 B．電子數(shù)為20 　　C．中子數(shù)為20　　 D．質(zhì)量數(shù)為42

23. (6分)向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g。試求：

(1)(3分)加入銅片的質(zhì)量(2)(3分)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

長泰一中2009/2010學(xué)年下學(xué)期高一期中考化學(xué)

22. (12分)無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體。某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？(已知：Na₂ S + 2HCl == 2 NaCl + H₂ S　 SO₂ + 2H₂ S == 3S +2 H₂ O)

(1)無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是____________________，裝置中的NaOH溶液的作用是____________________________。

(2)如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。

試樣溶液：________________________________________________，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________；品紅溶液：　　　　　　　　　 ，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。_K^S*5U.C#O

(3)若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO₄溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是___。

21．( 6分)氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請回答下列問題：_K^S*5U.C#O

(1)Na₃N的電子式是_____________________，該化合物是由____________鍵形成的。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成____________種鹽，其電子式是________________________。

(3)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)__________r(N^3-)(填“>”、“=”或“<”)�！　　　　　　　　　　� 　

20．(16分)下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：_K^S*

(1)寫出②元素的名稱　　　　 ⑧元素的符號，　　　 。

(2)在這些元素中，________(用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強；________堿性最強；兩性氫氧化物是________。寫出以上能反應(yīng)的化學(xué)方程式(至少二個)：　　　　　　

(4)從⑤到的元素中，________原子半徑最小

(5)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，________更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(6分)現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是　　　　 ，熔化時需要破壞共價鍵的是　　　　　 ，

(2)屬于離子化合物的是　　　　　　　　 　　，只有離子鍵的物質(zhì)是　　　 　　　，

(3)①的電子式是　　　　　　　　　 ，⑤的電子式是　　　　　　　　　　

18. 由硝酸尾氣的處理原理：3NO₂+H₂O ==== 2HNO₃+NO，

NO₂+NO+2NaOH ====2 HNO₂+ H₂O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是(　 　)

A．V(NO₂): V(O₂)=　 4 : 1　　 B．V(NO₂): V(NO)=　 1 : 1

C．V(NO₂): V(NO)=　 1 : 2　　 D．V(NO₂): V(NO):　 V(O₂)= 1 : 1 : 1

第Ⅱ卷(非選擇題　 共46分)

17．現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是(　 　)

A．①②⑤正確　　　 B．都不正確 　C．④正確，其他不正確　　　 D．僅①不正確

16．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是(　 　)

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4　　　　　　 B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4

C．它的金屬性比鉛弱　　　　　　　　　　 　　 D．它的原子半徑比鉛小

15．已知0.1mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加了1.6g，則該單質(zhì)可能是(　 　)

A．鈣　　　 　　B．銅　 　　 　　　　 C．鐵　　　　　 　D．鋁