2．解 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=%

該濕度下的溶解度

溶質(zhì)　　　 溶劑　　　　 溶液

W克　　　 Vρ－W克　　 Vρ克

S　　　　　 100克

則S=克

1．分析　 在一定濕度下不飽和溶液蒸發(fā)溶劑沒有晶體析出，只能使溶液濃縮，當繼續(xù)蒸發(fā)形成飽和溶液后，再蒸發(fā)溶劑，過多的溶質(zhì)就會析出。60℃的硝酸鉀溶液500克未注明是否飽和，若為飽和溶液析出晶體的質(zhì)量為= x=11克；若為不飽和溶液析出晶體的質(zhì)量將小于11克，甚至沒有晶體析出。

解　 應選C。

7．質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸W克，跟質(zhì)量分數(shù)為56%的氫氧化鉀溶液恰好完全反應。求

(1)該氫氧化鉀溶液的質(zhì)量；

(2)反應后溶液中水的質(zhì)量；

(3)欲在38℃獲得0.5W克硝酸鉀晶體，需蒸發(fā)的水的質(zhì)量(38℃時硝酸鉀的溶解度是60克)

答案與提示

6．將11.2克氧化鈣加到50克鹽酸中，使氧化鈣完全反應，此時溶液的pH值小于，當再加入4克10%的氫氧化鈉溶液，溶液的pH值等于7，求此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

5．某一價金屬硫酸鹽的結(jié)晶水合物6.44克，加熱到結(jié)晶水全部失去，其質(zhì)量減少55.9%。將加熱后的固體全部溶于水，加入過量的氯化鋇可得到沉淀4.66克，通過計算(查原子量表)確定結(jié)晶水合物的化學式。

4．向25.8克含有少量NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃的白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到干燥的CO₂氣體8.8克。求：

(1)白色固體中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？

(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)若要使所得溶液在20℃時成為飽和溶液，還需加入NaCl固體的質(zhì)量是多少？(20℃時NaCl的溶液度為36克).

3．將t℃時質(zhì)量分數(shù)為40%的KNO₃溶液100克，恒溫蒸發(fā)掉20克水，析出晶體1克。

求：(1)t℃時KNO₃的溶解度

　 (2)t℃時在100克40%的KNO₃溶液中加入多少克KNO₃，恰好達到飽和？

2．將W克某物質(zhì)完全溶于水中，得到20℃時V毫升飽和溶液，若該溶液的密度為(　 )克/毫升，則此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________，該濕度下的溶解度為___________.

(2)m為4.4g

(3)設礦石中CaCO₃的質(zhì)量為x。以第一次實驗結(jié)果計算。

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　100　　　　　　　　　 44

　 x　　　　　　　　 1.76g

=　　　　 x=4g

故礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%

例4． (2002年山西省中考題)

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：

試求：

(1)20g樣品中銅的質(zhì)量

(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)

(3)用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質(zhì)量。

[解析]。(1)第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，它一定是銅。因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g。

(2)CuO的質(zhì)量分數(shù)：×100%=60%

(3)設用氫氣還原5g樣品生成銅的質(zhì)量為x。

　 H₂+CuO　　　　 H₂O+Cu

　　　 80　　　　　 64

　　 5g×60%　　　 x

　　　 =3g

　 =　　 x=2.4g

可得固體質(zhì)量：2.4g+(5g－3g)=4.4g

答：20g樣品中銅的質(zhì)量為8g，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為60%，用氫氣充分還原5g此樣品只可得銅4.4g.

習題精練

1．已知60℃時硝酸鉀的溶解度為110克，現(xiàn)有500克60℃的硝酸鉀溶液，若蒸發(fā)掉10克水，濕度恢復到60℃不可能有的情況是(　　 )

A．析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量等于11克　　　 B．析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量小于11克

C．析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量大于11克　　　 D．沒有硝酸鉀晶體析出

(三)在一道計算題中若同時包含了兩種或兩種以上的基本計算類型，就屬于綜合計算，主要類型如下：

1．化學式計算與化學方程式計算的綜合

2．溶解度與飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算

3．化學方程式計算與溶液計算的綜合

其中最常郵的是第3種類型，這類計算的類型有：

(1)先根據(jù)化學方程式進行計算，將求得的有關純物質(zhì)質(zhì)量作為溶質(zhì)，再時行關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或溶解度的計算，若反應物彼此恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，找準溶液的質(zhì)量是解題的關鍵，有兩種方法。

質(zhì)量守恒：

溶液質(zhì)量=反應物質(zhì)質(zhì)量總和－脫離溶液的質(zhì)量(氣體、沉淀、析出晶體、不容雜質(zhì)等)

溶液組成法：

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(根據(jù)方程式求算)+溶劑質(zhì)量(原反應物溶液中的水+化學反應中生成的水)

一般用第一種方法計算較為簡便。

(3)先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液質(zhì)量算出溶質(zhì)質(zhì)量，再代入化學方程式進行有關計算。

綜合計算涉及的概念較多，頭緒繁雜，在審題時要善于化繁為簡，把復雜問題分解成幾個簡單問題求解。同時在解題過程中要做到思路清晰、步驟完整、計算準確、格式規(guī)范，還要注意單位和精確度要求。

例1．(2002　 北京市四城區(qū)中考題)

實驗定有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，現(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好反應完全。求：

(1)50.6該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)濾出沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。

(3)向所提溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氫氧化鈉溶液。

[解析]這是一道涉及到溶液和化學方程式的綜合計算題。

設50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇和氫氧鈉的質(zhì)量分別為y和z.

(1)Ba(OH)₂的質(zhì)量=100g×17.1%=17.1g

Na₂CO₃+Ba(OH)₂===BaCO₃↓+2NaOH

106　　 171　　　 197　　 80

x　　 17.1g　　　 y　　　 z

=　　 x=10.6g

=　　 y=19.7g

= 　　z=8g

(2)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：

50.6g－10.6g+8g=48g

NaOH溶液的質(zhì)量為：

50.6g+200mL×1g/mL+100g－19.7g=300.9g

(3)需加入水的體積為：

(48g÷10%－330.9g)÷1g/mL=149.1mL

答：略

例2．(2002年 福建省泉州市中考題)

工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應制取硫酸銅：

2Cu+O₂+2H₂SO₄===2CuSO₄+2H₂O 現(xiàn)將25.6噸廢銅屑和368噸熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應。試計算：

(1)參加反應的氧氣有多少噸？

(2)可制得我水硫酸銅多少噸？

(3)反應后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)是多少？

[解析]　 盡管這個化學反應是新遇到的，但是所涉及的計算步驟和方法應該是熟悉的。

設參加反應的O₂的質(zhì)量為x，生成的CuSO₄質(zhì)量為y.

2Cu　 +　 O₂+2H₂SO₄ 　　　2CuSO₄+2H₂O

2×64　 32　　　　　 2×160

25.6T　 x　　　　　　　 y

=　　　 x=6.4T

　=　　 y=64T

CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)=×100%=16%

答：參加反應的O₂有6.4T；可制得無水硫酸銅的64T；CuSO₄溶液中溶南的質(zhì)量分數(shù)為16%。

例3．(2002年，安徽省中考題)

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g。平均生成4份，進行實驗，結(jié)果如下：

(1)哪幾次反應中礦石有剩余？_______________________________________。

(2)上表中m的數(shù)值是_______________________________。

(3)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

[解析] 要善于分的所給的實驗數(shù)據(jù)，并能透過現(xiàn)象看本質(zhì)。將稀鹽酸分成4分，每份為50g。

第一次加入5g樣品生成1.76gCO₂，而第二次加入10g樣品，生成CO₂的質(zhì)量為1.76g×2=3.52g，第三次加入15g樣品，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g≠1.76g×3，說明從第三次開始，樣品均過量。即產(chǎn)生CO₂的量決定于鹽酸的量。由此可見：