25.1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。后來(lái)，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是無(wú)色氣體，D為自色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

⑴寫(xiě)出X的化學(xué)式：_______，X屬于______晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。

⑵寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

寫(xiě)出常溫下H與L反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶X與SiC的復(fù)合粉末是新一代人規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整(方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式)。

(　　 　　　　)+2N₂4X+SiC+3C。

24.A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的分子量都不超過(guò)200,完全燃燒都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液顯色。 ⑴A、B的分子量之差為　　　　 ⑵1個(gè)B分子中應(yīng)該有　 個(gè)氧原子.⑶A的分子式是　　　　　　　 ⑷B可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

23.碳正離子[例如，CH₃⁺，CH₅⁺，(CH₃)₃C⁺等]是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而獲榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH₅⁺可以通過(guò)CH₄在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H⁺而得到；而CH₅⁺失去H₂，可以得到CH₃⁺。

⑴CH₃⁺是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是　　　　　　　　　　　

⑵CH₃⁺中4個(gè)原子時(shí)共平面，三個(gè)鍵角相等。鍵角應(yīng)是___________

⑶(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　 。

⑷(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS₂+7O₂ 　2MoO₃+4SO₂；②MoO₃+2NH₃·H₂O====(NH₄)₂MoO₄+H₂O；③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是

A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空　　　 B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

21.將a g Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過(guò)量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為

A．0．1 mol·L^－1　　 　　　 B．0．2mol·L^－1 　　　 C．0．4 mol．L^－1 D．0．8mol·L^－1

20.右圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO₂的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^－位置用O₂^－代替，則關(guān)于KO₂晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．與K⁺距離相等且最近的O₂^－共有8個(gè)

B．與K⁺距離相等且最近的O₂^－構(gòu)成的多面體是8面體

C．與K⁺距離相等且最近的K⁺有8個(gè)

D．一個(gè)KO₂晶胞中攤得的K⁺和O₂^－粒子數(shù)均為6個(gè)

19.某無(wú)色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是

A．Cl^－、Mg²⁺、OH^－、Zn²⁺、SO　　 　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、NO、OH^－、SO

C．MnO、K⁺、Cl^－、H⁺、SO　　 　　　　 　　D．K⁺、NO、SO、OH^－、Na⁺

18.下更離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．等體積的氯氣和二氧化硫同時(shí)通入一定量水中：Cl₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－

B．過(guò)量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中：CO₂+2H₂O+AlO^－₂====Al(OH)₃↓+CO₃^2-

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：NH+HSO+2OH^－====SO+NH₃↑+2H₂O

D．碳酸氨鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺2OH^－====CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

17.在一定條件下，當(dāng)64gSO₂氣體被氧化成SO₃氣體時(shí)，共放出熱量98．3KJ，已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．SO₂(g)+1/20₂(g)SO₃(g)；△H＝－98．3KJ·mol^－1

B．2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(l)；△H＝－196．6KJ·mol^－1

C．SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；△H＝－78．64KJ·mol^－1

D．2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)；△H＝+196．6KJ·mol^－1

16.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素．穩(wěn)定同位索分析法在近20年來(lái)植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地態(tài)系統(tǒng)研究中²H、¹³ C、¹⁵ N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物下列說(shuō)法正確的是

A．³⁴S原子核內(nèi)中子數(shù)為16　　　　　　　　　　 　B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2　　　　　　 D．²H¹的酸性比¹H⁺的酸性更強(qiáng)